Người ta cho thêm \[1\]kg nước vào dung dịch A thì được dung dịch B có nồng độ \[20\% \]. Sau đó lại cho thêm \[1\]kg axit vào dung dịch B thì được dung dịch C có nồng độ axit là \[33\frac{1}{3}\% \]. Tính mồng độ axit trong dung dịch A
Câu hỏi trong đề: 5 bài tập Toán có nội dung lí, hóa (có lời giải) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Gọi khối lượng axit trong dung dich A là \[x\](kg, \[x > 0\]) và khối lượng nước trong dung dịch A là \[y\](kg, \[y > 0\])
Cho thêm \[1\]kg nước vào dung dịch A thì được dung dịch B có nồng độ \[20\% \] ta có phương trình
\[\frac{x}{{x + y + 1}} = 20\% \] (1)
Cho thêm \[1\]kg axit vào dung dịch B thì được dung dịch C có nồng độ axit là \[33\frac{1}{3}\% \], ta có phương trình
\[\frac{{x + 1}}{{x + y + 2}} = 33\frac{1}{3}\% \] (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình \[\left\{ \begin{array}{l}\frac{x}{{x + y + 1}} = 20\% \\\frac{{x + 1}}{{x + y + 2}} = 33\frac{1}{3}\% \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = 3\end{array} \right.\]( thỏa mãn điều kiện)
Vậy nồng độ axit trong dung dịch A là \[\frac{1}{{1 + 3}} = \frac{1}{4} = 25\% \].
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe và O, ta có \[\left\{ \begin{array}{l}3x = 2y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\\4x + 2 = 3y\,\,\,(2)\end{array} \right.\]
Từ phương trình (1) ta suy ra \[y = \frac{3}{2}x\] (3)
Thế (3) vào (2), ta được
\[\begin{array}{l}4x + 2 = 3.\frac{3}{2}x\\4x + 2 = \frac{9}{2}x\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2 = \frac{1}{2}x\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x = 4\end{array}\]
Thay giá trị \[x = 4\] vào phương trình (3). Ta có:
\[y = \frac{3}{2}.4 = 6\]
Do đó, hệ phương trình có nghiệm duy nhất \[\,(x;y) = (4;6)\]
Vậy ta có phương trình sau cân bằng \[4F{e_3}{O_4} + {O_2} \to 6F{e_2}{O_3}\]
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Gọi \[x,y\] lần lượt là hệ số của \[P\] và \[{O_2}\] thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học
\[x\,{\rm{P}} + y\,{{\rm{O}}_2} \to {{\rm{P}}_2}{{\rm{O}}_5}\]
Cân bằng số nguyên tử của \[P\], số nguyên tử của \[O\] ở cả hai vế ta được hệ
\[\left\{ \begin{array}{l}x = 2\\2y = 5\end{array} \right.\]
Giải hệ phương trình này , ta được \[x = 2;\,y = \frac{5}{2}\]
Đưa các hệ số tìm được vào phương trình hóa học, ta được
\[2{\rm{P}} + \frac{5}{2}{{\rm{O}}_2} \to {{\rm{P}}_2}{{\rm{O}}_5}\]
Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học trên với 2, ta được
\[4{\rm{P}} + 5{{\rm{O}}_2} \to 2{{\rm{P}}_2}{{\rm{O}}_5}\]
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập