(1 điểm):

(a). Cho phản ứng hóa học sau: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g).

Ban đầu, nồng độ của dung dịch HCl là 0,36M. Sau 44 giây, nồng độ của dung dịch HCl là 0,14M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 44 giây. 

(b). Cho phản ứng xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O₂(g) ⟶ 2CO₂(g).

Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng? Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ CO tăng 3 lần và giữ nồng độ O₂ không đổi?

Hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Iron (Fe) cháy sáng trong khí chlorine tạo ra muối iron (III) chloride màu nâu đỏ theo phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl₂\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }2FeCl₃ (1).

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + _\frac{1}{2}O₂(g)_\to H₂O(l) _{{\Delta }_r{H}_{298}^o}= -285,84 kJ

Giá trị _{{\Delta }_r{H}_{298}^o}của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g)_\to 2H₂O(l) là bao nhiêu?

Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng

Phản ứng tạo NO từ NH₃ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH₃(g) +5O₂(g) ⟶ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Để tăng tốc độ phản ứng trên, bạn Nam đã đề xuất một số phương pháp sau:

(1) Tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng.

(2) Sử dụng chất xúc tác: Platinum (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃).

(3) Tăng nhiệt độ.

(4) Giảm áp suất phản ứng.

(5) Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của các chất tham gia phản ứng.

Trong số phương pháp bạn Nam đề xuất, các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là