Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + _\frac{1}{2}O₂(g)_\to H₂O(l) _{{\Delta }_r{H}_{298}^o}= -285,84 kJ

Giá trị _{{\Delta }_r{H}_{298}^o}của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g)_\to 2H₂O(l) là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

(b) MnO₂ + 4HCl \stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to } MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.

(d) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Số phản ứng trong đó HCl bị oxi hóa là

Cho phương trình hoá học của phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl(g).

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g)\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to } 2NO(g)

Phản ứng trên là phản ứng

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là