Phản ứng tạo NO từ NH₃ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH₃(g) +5O₂(g) ⟶ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Để tăng tốc độ phản ứng trên, bạn Nam đã đề xuất một số phương pháp sau:

(1) Tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng.

(2) Sử dụng chất xúc tác: Platinum (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃).

(3) Tăng nhiệt độ.

(4) Giảm áp suất phản ứng.

(5) Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của các chất tham gia phản ứng.

Trong số phương pháp bạn Nam đề xuất, các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + _\frac{1}{2}O₂(g)_\to H₂O(l) _{{\Delta }_r{H}_{298}^o}= -285,84 kJ

Giá trị _{{\Delta }_r{H}_{298}^o}của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g)_\to 2H₂O(l) là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

(b) MnO₂ + 4HCl \stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to } MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.

(d) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Số phản ứng trong đó HCl bị oxi hóa là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong tự nhiên, các nguyên tố halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

(b) Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai (chứa tinh bột), xuất hiện màu xanh tím.

(c) Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.

(d) Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.

(e) Dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI.          

Số phát biểu đúng là

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g)\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to } 2NO(g)

Phản ứng trên là phản ứng

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là