Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng sắt tan trong dung dịch acid hydrochlodric.

* Nhóm thứ nhất: cân miếng sắt 1g thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch HCl 2M.

* Nhóm thứ hai: cân 1g bột sắt thả vào cốc đựng 150 ml dung dịch HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) \stackrel{}{\to }MgCl₂(aq) + H₂(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M.

(a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây.

(b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl₂ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl₂.

Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axít HCl ở 20^oC cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55^oC thì cần thời gian là bao nhiêu? Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng.

Cho 4,74 gam KMnO₄ vào 200mL dung dịch HCl 1,6M (phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được khí chlorine:

KMnO₄ + HCl $\stackrel{t°}{\to }$ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Dẫn toàn bộ khí chlorine thu được đi từ từ qua ống đựng 12,675 gam kim loại R (hóa trị không đổi), nung nóng. Kết thúc phản ứng, thu được m gam chất rắn X. Lấy 6 gam chất rắn X cho vào dung dịch HCl (dư), thu được 0,896 lít H₂ (đktc).

(a) Tìm giá trị của m.

(b) Xác định kim loại R.      

Phương trình hóa học nào dưới đây là không chính xác?

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) +O₂ (g) — CO₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) + CO (g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = +131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)— 2HCI (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

Dãy tăng dần nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) t\stackrel{t^o}{\to }CO(g) + H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0= +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn(s) \stackrel{}{\to }ZnSO₄(aq) + Cu(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0= -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?