Cấu trúc một phân tử polymer X như sau :

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, từ nguyên liệu là quặng pyrite (FeS₂) theo sơ đồ 3 giai đoạn sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Cho một pin Galvani như hình bên :

Khi nồng độ mol/L của muối ZnSO₄ tăng lên 1,5 lần (so với ban đầu là 1M) thì khối lượng cathode tăng lên bao nhiêu gam? Giả thiết hiệu suất quá trình 100%, bỏ qua sự thủy phân của các ion trong dung dịch và mỗi dung dịch muối trong sơ đồ pin đều có thể tích 1 L.

Muốn mạ đồng lên một tấm sắt có diện tích 15 cm², người ta dùng nó làm cathode của một bình điện phân đựng dung dịch CuSO₄ với anode là một thanh đồng nguyên chất và cho dòng điện có cường độ I = 4,3A chạy trong 1 giờ 20 phút 25 giây. Cho biết khối lượng riêng của đồng là D = 8900 kg/m³. Tính bề dày (mm) của lớp đồng bám trên mặt tấm sắt (làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g). Cho 0,1 mol SO₂ và 0,1 mol O₂ vào bình kín có dung tích 2 L, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thu được hỗn hợp khí X trong đó SO₃ chiếm 50% về thể tích. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Trong một nghiên cứu gần đây về phản ứng tổng hợp aniline (t° sôi = 184°C) từ nitrobenzene (t° sôi = 211°C), các nhà khoa học đã tiến hành sử dụng chất thải giàu sắt từ bụi lò điện, sản phẩm phụ của quá trình sản xuất thép. Bụi lò điện (chủ yếu chứa các loại iron oxide) đầu tiên được cho phản ứng với khí H₂ ở 500°C để thu được hỗn hợp chứa khoảng 56% Fe về khối lượng gọi là EAFD500. Sau đó người ta tiến hành cho 3,5mL dung dịch nitrobenzene 0,510 mmol/L phản ứng với 30 mg EAFD500 ở 25°C và pH ≈ 5. Sau 60 phút, nồng độ của nitrobenzene trong dung dịch còn lại 0,071 mmol/L (coi thể tích dung dịch không đổi). Nồng độ của aniline có trong dung dịch sau 60 phút đạt 0,018 mmol/L. Chọn nhận xét đúng trong các nhận xét sau:

Nung một mẫu thép có khối lượng 12 gam trong dòng khí oxygen dư thu được 0,37185 L khí CO₂ (ở đkc). Tính phần trăm (%) khối lượng của carbon trong mẫu thép đó. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (∗). Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (∗) là -184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (∗) là -92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là