Cho phản ứng: 3CoSO₄ + 5KI + KIO₃ + 3H₂O $\overset{}{\to}$ 3Co(OH)₂ + 3K₂SO₄ + 3I₂.

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. I^– bị oxi hoá, I trong IO₃^– bị khử.

Đúng

Sai

b. Số oxi hoá của I trong IO₃^– là +3.

Đúng

Sai

c. IO₃^– là chất oxi hoá và H₂O là chất khử.

Đúng

Sai

d. Co²⁺ là chất oxi hoá.

Đúng

Sai

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 28 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 16: Ôn tập chương 4 (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

3CoSO₄ + 5KI (C.K) + KIO₃ (C.OXH) + 3H₂O $\overset{}{\to}$ 3Co(OH)₂ + 3K₂SO₄ + 3I₂.

b) sai, số oxi hoá của I trong IO₃^– là +5.

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al cần vừa đủ 3,09875 lít khí O₂ (đkc), thu được 9,1 gam hỗn hợp hai oxide. Khối lượng của Mg trong X là

A. 5,1.

B. 2,4.

C. 2,7.

D. 3,9.

Lời giải

Chọn đáp án B

$n_{O_{2}} = 0,125 mol; \overset{B T K L}{\to} m_{X} = 9,1 - 0,125.32 = 5,1 gam$

$\begin{array}{l} M g (a) \overset{}{\to} {Mg}^{+ 2} + 2e (2a) \\ A l (b) \overset{}{\to} {Al}^{+ 3} + 3e (3b) \end{array}| |\begin{array}{l} O_{2} + 2.2e \overset{}{\to} 2 O^{- 2} \\ 0,125 \to 0,5 \end{array}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} \overset{B T e}{\to} 2a + 3b = 0,5 \\ \overset{m_{X}}{\to} 24a + 27b = 5,1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0,1 \\ b = 0,1 \end{cases} \overset{}{\to} m_{M g} = 2,4 gam$

Câu 2

Đốt cháy hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 lít hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ (đkc), thu được 8,84 gam chất rắn. Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng

Xem đáp án

Lời giải

$n_{X} = 0,1 mol; \overset{B T K L}{\to} m_{X} = 8,84 - 2,52 = 6,32 gam$

$\begin{array}{l} M g \overset{}{\to} {Mg}^{+ 2} + 2e \\ A l \overset{}{\to} {Al}^{+ 3} + 3e \end{array}| |\begin{array}{l} C l_{2} (x) + 2.1e (2x) \overset{}{\to} 2 C l^{-} \\ O_{2} (y) + 2.2e (4y) \overset{}{\to} 2 O^{- 2} \end{array}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} \overset{n_{X}}{\to} x + y = 0,1 \\ \overset{m_{X}}{\to} 71x + 32y = 6,32 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,08 \\ y = 0,02 \end{cases} \overset{}{\to} \{\begin{cases} % V_{C l_{2}} = 80% \\ % V_{O_{2}} = 20% \end{cases}$