Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) $\iff$ 2SO₃(k); ∆H = -192 kJ.

Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch sang chiều nghịch trong trường hợp nào sau đây ?

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k); .

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Khi một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì hệ các chất phản ứng

Phản ứng: 2SO₂ + O₂  $\iff$ 2SO₃; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃(r) $\iff$CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0.

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp ?

Cho phương trình hoá học: N₂(k) + O₂(k) $\iff$2NO(k) ; ∆H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Khi hoà tan SO₂ vào nước có cân bằng sau: SO₂ + H₂O $\iff$  HSO₃^– + H⁺. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là