Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Loại C, D

Tổng số mol khí trước và sau phản ứng là không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến CB chuyển dịch

Chọn A

Câu 2

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃(r) $\Leftrightarrow$ CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0.

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp ?

A. Tăng nhiệt độ trong lò nung.

B. Tăng áp suất trong lò nung.

C. Đập mịn đá vôi.

D. Giảm áp suất trong lò nung.

Lời giải

Đáp án B

Biện pháp nào sau đây không phù hợp CB chuyển dịch theo chiều nghịch

A. Tăng T, đây là phản ứng thu nhiệt -> CB chuyển dịch theo chiều thuận

B. Tăng P, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch

C. Đập min đá vôi -> CB chuyển dịch theo chiều thuận

D. Giảm T -> CB chuyển dịch theo chiều thuận

Chọn B

Câu 3

Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng ?

A. Phản ứng thuận đã dừng.

B. Phản nghịch đã dừng.

C. Nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng bằng nhau.

D. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.

Lời giải

Đáp án D

Hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Chọn D

Câu 4

Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2H₂O(k) ; ∆H < 0

Trong các tác động dưới đây, tác động nào làm thay đổi hằng số cân bằng ?

A. Thay đổi áp suất.

B. Cho thêm O₂.

C. Thay đổi nhiệt độ.

D. Cho chất xúc tác

Lời giải

Đáp án C

Chỉ có NHIỆT ĐỘ mới làm thay đổi hằng số cân bằng K

Chọn C

Câu 5

Quá trình sản xuất NH₃ trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N₂(k) + 3H2(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi:

A. Nhiệt độ và áp suất đều giảm.

B. Nhiệt độ và áp suất đều tăng.

C. Nhiệt độ giảm và áp suất tăng.

D. Nhiệt độ tăng và áp suất giảm.

Lời giải

Đáp án C

Nồng độ NH3 trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi: CB chuyển dịch theo chiều thuận nhiều nhất

Đây là phản ứng tỏa nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm T

Vì tổng số mol khí lúc đầu lớn hơn tổng số mol khí lúc sau nên CB chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất

Chọn C

Câu 6

Khi một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì hệ các chất phản ứng

A. không xảy ra biến đổi hoá học nào nữa.

B. vẫn tiếp tục diễn ra các biến đổi hoá học.

C. chỉ phản ứng theo chiều thuận.

D. chỉ phản ứng theo chiều nghịch.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

50 Bài tập Cân bằng hóa học lớp 10 cơ bản cực hay có lời giải (P2)

🔥 Đề thi HOT:

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học cực hay có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

15 câu trắc nghiệm Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học cực hay có đáp án

Dạng 3:Tính oxi hóa mạnh của ozon

15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

Nội dung liên quan:

30 Bài tập Cấu tạo nguyên tử có lời giải chi tiết

48 Bài tập Nhóm Oxi - Lưu huỳnh có lời giải chi tiết

82 Bài tập về Đồng phân trong hóa học cực hay có giải chi tiết

50 Bài tập tổng hợp Oxi, Lưu huỳnh, Halogen có lời giải chi tiết

12 dạng bài tập về Oxi - Lưu huỳnh có lời giải chi tiết

59 câu lý thuyết Nguyên tử, Bảng tuần hoàn, Liên kết hóa học có đáp án

40 bài tập Bảng tuần hoàn cơ bản cực hay có lời giải chi tiết

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

30 Bài tập Tốc độ phản ứng hóa học có lời giải chi tiết

50 Bài tập Cấu hình electron nguyên tử cơ bản có lời giải

Danh sách câu hỏi:

Cho phương trình hoá học: N2(k) + O2(k) ⇔2NO(k) ; ∆H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Cho phản ứng nung vôi: CaCO3(r) ⇔CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > 0. Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp ?

Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng ?

Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H2(k) + O2(k) ⇔ 2H2O(k) ; ∆H < 0 Trong các tác động dưới đây, tác động nào làm thay đổi hằng số cân bằng ?

Quá trình sản xuất NH3 trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ; ∆H = -92kJ Nồng độ NH3 trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi:

Khi một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì hệ các chất phản ứng

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) ⇔ 2Fe (r) + 3CO2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Khi hoà tan SO2 vào nước có cân bằng sau: SO2 + H2O ⇔ HSO3– + H+. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k) ; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450oC xuống đến 25oC thì

Phản ứng: 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: ; ∆H > 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3 (k); . Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ; ∆H = -92kJ (ở 450oC, 300 atm). Để cân bằng chuyển dịch mạnh nhất theo chiều nghịch, cần

Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); ΔH = – 92kJ (ở 450oC, 300 atm). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch mạnh nhất, cần

Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Quá trình sản xuất ammoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k); ∆H = –92kJ Nồng độ NH3 trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho cân bằng sau: 2X(k) + Y(k) ↔ 2Z(k) ; ΔH < 0 Biện pháp nào sau đây cần tiến hành để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận mạnh nhất ?

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH3(k) + 3O2(k) ⇔ 2N2(k) + 6H2O(k) ; ∆H < 0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xét cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k), ∆H < 0. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4NH3(k) + 3O2(k) ⇔2N2(k) + 6H2O(k) ; ∆H < 0. Cân bằng sẽ chuyển dịch mạnh nhất theo chiều thuận khi

Cho phương trình hóa học: 2SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3(k); ∆H = -192 kJ. Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch sang chiều nghịch trong trường hợp nào sau đây ?

Cho cân bằng: 2SO2 (khí) + O2 (khí) ⇔ 2SO3 (khí) ; ∆H < 0. Để cân bằng trên chuyển dịch sang phải thì phải

Giả sử trong bình kín, tại 80oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O2 ⇔ 2NO2 ; ∆Hpư = ? Khi hạ nhiệt độ bình xuống 40oC, thấy màu của hỗn hợp đậm hơn. Vậy kết luận nào sau đây đúng?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho phương trình hoá học: N₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NO(k) ; ∆H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃(r) $\Leftrightarrow$ CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0.

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp ?

Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2H₂O(k) ; ∆H < 0

Trong các tác động dưới đây, tác động nào làm thay đổi hằng số cân bằng ?

Quá trình sản xuất NH₃ trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N₂(k) + 3H2(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi:

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) $\Leftrightarrow$ 2Fe (r) + 3CO₂ (k).

Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Khi hoà tan SO₂ vào nước có cân bằng sau: SO₂ + H₂O $\Leftrightarrow$ HSO₃^– + H⁺. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃ (k) ; ΔH < 0.

Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450^oC xuống đến 25^oC thì

Phản ứng: 2SO₂ + O₂ $\Leftrightarrow$ 2SO₃; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: ; ∆H > 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $⇄$ 2NH₃ (k); .
Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Để cân bằng chuyển dịch mạnh nhất theo chiều nghịch, cần

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k); ΔH = – 92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch mạnh nhất, cần

Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Quá trình sản xuất ammoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k); ∆H = –92kJ

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho cân bằng sau: 2X_(k) + Y_(k) ↔ 2Z_(k) ; ΔH < 0

Biện pháp nào sau đây cần tiến hành để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận mạnh nhất ?

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xét cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k), ∆H < 0. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch mạnh nhất theo chiều thuận khi

Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃(k); ∆H = -192 kJ.

Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch sang chiều nghịch trong trường hợp nào sau đây ?

Cho cân bằng: 2SO₂ (khí) + O₂ (khí) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (khí) ; ∆H < 0.

Để cân bằng trên chuyển dịch sang phải thì phải

Giả sử trong bình kín, tại 80^oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O₂ $\Leftrightarrow$ 2NO₂ ; ∆H_pư = ?

Khi hạ nhiệt độ bình xuống 40^oC, thấy màu của hỗn hợp đậm hơn. Vậy kết luận nào sau đây đúng?