Cho thanh kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ thì sau phản ứng khối lượng thanh giảm 0,2%. Cũng thanh kim loại trên nếu cho vào dung dịch $Pb{\left(N{O}_3\right)}_2$ thì khối lượng lại tăng 28,4%. Xác định kim loại A.

Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là:

 Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch $CuS{O}_4$ x M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Giá trị của x là

Cho một thanh sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch $CuS{O}_4$ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô cân lại được m gam. Giá trị của m là

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch $CuS{O}_4$15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của $FeS{O}_4$ và $CuS{O}_4$ trong dung dịch sau phản ứng.

Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn = 65)

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

Nhúng một lá kẽm vào dung dịch $CuS{O}_4$ sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân thấy nhẹ hơn 0,025g so với trước khi nhúng. Khối lượng Zn đã tan ra là