Bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối cực hay, có đáp án

46 người thi tuần này 4.6 2 K lượt thi 20 câu hỏi 10 phút

Câu 1

Cho thanh kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch $C u {(N O_{3})}_{2}$ thì sau phản ứng khối lượng thanh giảm 0,2%. Cũng thanh kim loại trên nếu cho vào dung dịch $P b {(N O_{3})}_{2}$ thì khối lượng lại tăng 28,4%. Xác định kim loại A.

A. Zn

B. Fe

C. Cu

D. Mg

Lời giải

Cho thanh kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch $C u {(N O_{3})}_{2}$ thấy khối lượng thanh kim loại giảm đi ⇒ $M_{A}$ > $M_{C u}$ ⇔ $M_{A}$ > 64.

Cho thanh kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch $P b {(N O_{3})}_{2}$ thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên ⇒ $M_{A}$ < $M_{P b}$ ⇔ $M_{A}$ < 207 .

⇒ Chọn A.

Câu 2

Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch $C u S O_{4}$ x M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Giá trị của x là

A. 0,5 M

B. 0,75 M

C. 1 M

D. 1,5 M

Lời giải

$n_{C u S O_{4}}$ = x.0,2 mol

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$

x.0,2 ← x.0,2 → x.0,2 (mol)

Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch $C u S O_{4}$ , thanh Fe lúc sau có khối lượng tăng lên 1,6 gam hay:

$m_{C u b á m v à o} - m_{F e \tan r a}$ = 1,6 g

⇔ 0,2x.64 - 0,2x.56 = 1,6

⇔ x = 1M.

⇒ Chọn C.

Câu 3

Ngâm một thanh kim loại bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch $A g N O_{3}$ 4%. Khi lấy vật ra khỏi dung dịch thì khối lượng $A g N O_{3}$ trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của thanh kim loại sau phản ứng là?

A. 10,76 g

B. 10,67 g

C. 9,67 g

D. 9,76 g

Lời giải

⇒ Chọn A.

Câu 4

Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dd $C u S O_{4}$ 0,5M sau khi lấy thanh M ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh M tăng 1,6g và nồng độ $C u S O_{4}$ giảm còn 0,3M. Kim loại M là?

A. Cu

B. Fe

C. Ag

D. Zn

Lời giải

${n_{C u S O_{4}}}_{(b đ)}$ = 0,5.1 = 0,5 mol

${n_{C u S O_{4}}}_{(s a u p ư)}$ = 0,3.1 = 0,3 mol

⇒ $n_{C u S O_{4 (p ư)}}$ = 0,5-0,3 = 0,2 mol

$M + C u S O_{4} \to M S O_{4} + C u$

$\Rightarrow n_{C u S O_{4}}_{(p ư)} = n_{M} = n_{M S O_{4}} = n_{C u} = 0, 2 m o l$

$m_{K L (s a u)} = m_{K L (b đ)} - m_{M} + m_{C u}$

$\Rightarrow m_{K L (s a u)} - m_{K L (b đ)} = m_{C u} - m_{M}$

$\Rightarrow 1, 6 = 0, 2.64 - 0, 2 . M_{M}$

⇒ $M_{M}$ = 56

Vậy M là Fe.

⇒ Chọn B.

Câu 5

Nhúng một lá kẽm vào dung dịch $C u S O_{4}$ sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân thấy nhẹ hơn 0,025g so với trước khi nhúng. Khối lượng Zn đã tan ra là

A. 1,256g

B. 1,265g

C. 1,652g

D. 1,625g

Lời giải

Theo PTHH:

$Z n + C u S O_{4} \to C u + Z n S O_{4}$

1 1 mol

→ mgiảm = 65 - 64 = 1g

Theo bài ra:

$Z n + C u S O_{4} \to C u + Z n S O_{4}$

x x mol

→ $m_{g i ả m}$ = 0,025 g

⇒ x = 0,025/1 = 0,025 mol

⇒ mZn tan = 0,025.65=1,625g

⇒ Chọn D.

Câu 6

Cho một thanh sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch $C u S O_{4}$ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô cân lại được m gam. Giá trị của m là

A. 20,8 g

B. 20,9 g

C. 20,7 g

D. 20,6 g

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối cực hay, có đáp án

🔥 Đề thi HOT:

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 18)

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 2)

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 1)

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 1 (có đáp án): Tính chất hóa học, Khái quát về sự phân loại của oxit.(phần 2)

Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 8 (có đáp án): Một số bazơ quan trọng (phần 2)

Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 9 (có đáp án): Tính chất hóa học của muối (phần 2)

Trắc nghiệm bài 53 ( có đáp án) protein (phần 2)

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 12)

Nội dung liên quan:

Hóa học 9 Phân loại, gọi tên, viết công thức hóa học hợp chất vô cơ chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hoá học 9 Bài tập Viết phương trình hóa học chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập xác định chất phản ứng,hoàn thành phương trình phản ứng hóa học chọn lọc

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập oxit bazơ tác dụng với axit chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập oxit axit tác dụng với bazo chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập Axit tác dụng với kim loại chọn lọc, có đáp án

Bài tập Axit, bazơ, muối tác dụng với muối chọn lọc, có đáp án

Bài tập Kim loại tác dụng với muối chọn lọc, có đáp án

Bài tập cách nhận biết các chất vô cơ chọn lọc, có đáp án

Bài tập Tính chất của kim loại chọn lọc, có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Cho thanh kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch CuNO32 thì sau phản ứng khối lượng thanh giảm 0,2%. Cũng thanh kim loại trên nếu cho vào dung dịch PbNO32 thì khối lượng lại tăng 28,4%. Xác định kim loại A.

Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4 x M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Giá trị của x là

Ngâm một thanh kim loại bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra khỏi dung dịch thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của thanh kim loại sau phản ứng là?

Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dd CuSO4 0,5M sau khi lấy thanh M ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh M tăng 1,6g và nồng độ CuSO4 giảm còn 0,3M. Kim loại M là?

Nhúng một lá kẽm vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân thấy nhẹ hơn 0,025g so với trước khi nhúng. Khối lượng Zn đã tan ra là

Cho một thanh sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô cân lại được m gam. Giá trị của m là

Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe và Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M. Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thu được kết tủa gồm hai kim loại có khối lượng 7,84g. Tìm số mol các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cho phản ứng hóa học: x… + H2SO4 → FeSO4 + y…↑. Tổng (x + y) có thể là:

Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là:

Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn = 65)

Clo hoá 33,6g một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5g muối ACl3. A là kim loại:

Cho 1,08 gam kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Kim loại R là:

Hòa tan 2,7 gam kim loại A bằng dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít H2 (đktc). Kim loại A là:

Cho 1,35g Al vào dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối nhôm tạo thành là

Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có thể tác dụng với Na2CO3 tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

Cho 1,3 gam kẽm phản ứng với 14,7 gam dung dịch H2SO4 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng khí thoát ra là:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho thanh kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch $C u {(N O_{3})}_{2}$ thì sau phản ứng khối lượng thanh giảm 0,2%. Cũng thanh kim loại trên nếu cho vào dung dịch $P b {(N O_{3})}_{2}$ thì khối lượng lại tăng 28,4%. Xác định kim loại A.

Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch $C u S O_{4}$ x M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Giá trị của x là

Ngâm một thanh kim loại bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch $A g N O_{3}$ 4%. Khi lấy vật ra khỏi dung dịch thì khối lượng $A g N O_{3}$ trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của thanh kim loại sau phản ứng là?

Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dd $C u S O_{4}$ 0,5M sau khi lấy thanh M ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh M tăng 1,6g và nồng độ $C u S O_{4}$ giảm còn 0,3M. Kim loại M là?

Nhúng một lá kẽm vào dung dịch $C u S O_{4}$ sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân thấy nhẹ hơn 0,025g so với trước khi nhúng. Khối lượng Zn đã tan ra là

Cho một thanh sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch $C u S O_{4}$ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô cân lại được m gam. Giá trị của m là

Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe và Al tác dụng với 200ml dung dịch $C u S O_{4}$ 0,525M. Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thu được kết tủa gồm hai kim loại có khối lượng 7,84g. Tìm số mol các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cho phản ứng hóa học: x… + $H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4}$ + y…↑. Tổng (x + y) có thể là:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

Clo hoá 33,6g một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5g muối ${ACl}_{3} .$ A là kim loại:

Cho 1,08 gam kim loại R vào dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng dư. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Kim loại R là:

Hòa tan 2,7 gam kim loại A bằng dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít $H_{2}$ (đktc). Kim loại A là:

Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có thể tác dụng với ${Na}_{2} {CO}_{3}$ tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

Cho 1,3 gam kẽm phản ứng với 14,7 gam dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng khí thoát ra là: