Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng phản ứng

A. $\mathrm{HCl}, \mathrm{Ca}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \mathrm{đặc}, {\mathrm{O}}_2$

B. $\mathrm{Al}, \mathrm{NaOH}, {\mathrm{H}}_2, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{HNO}}_3$

C. ${\mathrm{H}}_2, \mathrm{NaCl}, \mathrm{Al}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CO}}_2$

D. ${\mathrm{O}}_2, {\mathrm{H}}_2, \mathrm{Mg}, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

A. 20 gam

B. 10 gam

C. 5 gam

D. 15 gam

A. 20%

B. 40%

C. 30%

D. 80%

A. Đun nóng axit HCOOH có mặt ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc

B. Cho ${\mathrm{SiO}}_2$ tác dụng với C

C. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở $1050°\mathrm{C}$

D. Cho C tác dụng với oxi

A. 5,6 lít

B. 8,512 lít

C. 8,512 lít hoặc 2,688 lít

D. 2,688 lít

A. $\mathrm{MgO}, \mathrm{CuO}, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$

B. MgO, Al, Cu, Fe

C. $\mathrm{MgO}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Fe}, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

D. Mg, Cu, Al, Fe

A. Khí CO được dùng làm nhiên liệu vì khi cháy toả nhiều nhiệt

B. Si là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi, chiếm 29,5% khối lượng và tồn tại dạng hợp chất

C. Trong tự nhiên C cũng như Si đều chỉ tồn tại dạng hợp chất

D. Khí ${\mathrm{CO}}_2$ trong công nghiệp được thu hồi từ quá trình đốt cháy than; chuyển hoá khí thiên nhiên; sản phảm dầu mỏ; nung vôi, nấu rượu... đồng thời lượng dư sẽ gây hiệu ứng nhà kính