Cho 200 ml dung dịch HNO₃ vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là

pH =5 => [H⁺] =10^-5

=> n_H+  = V₁.10^-5

pH =9 => [H⁺] =10^-9 

=>  [OH⁻] =$\frac{K_{H2O}}{\left[H^{+}\right]}$  = $\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-9}}$ = 10^-5

=>n_OH- = V₂.10^-5

                 H⁺  + OH^- →H₂O

Do dung dịch  thu được có pH = 8 (môi trường bazơ) => OH^-   dư

n_{OH- dư}  = (V₁ + V₂ ).10^-6

=> $n_{O{H}^{-}}$  =  $n_{H^{+}}$ +  $n_{O{H}^{-}}$  _dư  

=> V₂.10^-5= V₁.10^-5  + ( V₁+V₂ ).10^-6

=> 10.V₂ = 10.V₁ + V₁ +  V₂ => 9.V₂ = 11.V₁ =>V₁/V₂ = 9/11

Đáp án cần chọn là: C

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Ta thấy: pH = 13 > 7 => OH^- dư, H⁺ hết

=> pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

           H⁺   +    OH^-   →    H₂O

Bđ: 0,4V_Y        0,5V_X

Pư: 0,4V_Y →   0,4V_Y

Sau: 0           0,5V_X - 0,4V_Y

=> [OH⁻] =  $\frac{n_{OH}}{V_X+V_Y}$ ⇔$\frac{0,5V_x-0,4V_Y}{Vx+Vy}$  = 0,1

=> 0,5V_X - 0,4V_Y = 0,1V_X + 0,1V_Y

=> 0,4V_X = 0,5V_Y

=> V_X : V_Y = 5 : 4

Đáp án cần chọn là: A