Câu hỏi:

22/02/2024 25,465

Cho 40ml dung dịch HCl 0,85M vào 160ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,08M ; KOH 0,04M . pH của dung dịch thu được bằng

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án A

nOH-- = 0,032 ,  nH+ = 0,034

H+ dư = 0,034 – 0,032 = 0,002 mol

⇒ [H+] = 0,002 : 0,2  = 0,01⇒  pH = 2.

Đáp án A.

Cúc Mai

Cúc Mai

Cúc Mai

Cúc Mai

Chia

Cúc Mai

Cúc Mai

S chia ở phần tính nồng đọ H+ ạ

Cúc Mai

Cúc Mai

Chia ạ

Cúc Mai

Cúc Mai

Chia ạ

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án A

nH+=2.nH2SO4+nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04   mol

nBa(OH)2= 0,3a mol

⇒ nOH = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH-] = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ nOHphản ứng = nH+= 0,04 mol

 ⇒ = 0,6a – 0,04 (mol)

[OH-] = 0,1M = 0,6a0,040,5 ⇒ a = 0,15

nBa(OH)2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4

nBaSO4 = nH2SO4 = 0,01 mol

mBaSO4 = m = 0,01.233 = 2,33 gam

Lời giải

Chọn đáp án B

\(\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}}} \)= 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

\(\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}}} \)= 0,2V.10-3 + 2.0,1V.10-3 = 4.10-4.V mol

Dung dịch thu được có pH = 1 ⇒ axit dư

⇒ \({n_{{H^ + }}}\)dư  = 0,07 - 4.10-4.V mol (1)

Lại có: [H+] = 10-1M ⇒ \({n_{{H^ + }}}\) = 0,1.10-1 = 0,01 mol (2)

⇒ 0,3 + V.10-3 = \(\frac{{0,07 - {{4.10}^{ - 4}}V}}{{{{10}^{ - 1}}}}\)

⇒ V = 80 ml = 0,08 lít

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP