Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với Vml dung dịch B thu được dung dịch C có pH =7. Giá trị đúng của V là: 

Chọn đáp án A

$\sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl}=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04mol$

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,3a mol

⇒ $n_{O{H}^{-}}$ = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH^-] _dư = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ $n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng} = $n_{H^{+}}$= 0,04 mol

 ⇒ _dư = 0,6a – 0,04 (mol)

[OH^-] _dư = 0,1M = $\frac{0,6a-0,04}{0,5}$ ⇒ a = 0,15

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > $n_{H_{2}S{O}_4}$

$n_{BaS{O}_4\downarrow }$ = $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,01 mol

⇒ $m_{BaS{O}_4\downarrow }$ = m = 0,01.233 = 2,33 gam

Chọn đáp án B

\(\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}}} \)= 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

\(\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}}} \)= 0,2V.10^-3 + 2.0,1V.10^-3 = 4.10^-4.V mol

Dung dịch thu được có pH = 1 ⇒ axit dư

⇒ \({n_{{H^ + }}}\)_dư  = 0,07 - 4.10^-4.V mol (1)

Lại có: [H⁺] _dư = 10^-1M ⇒ \({n_{{H^ + }}}\)_dư = 0,1.10^-1 = 0,01 mol (2)

⇒ 0,3 + V.10^-3 = \(\frac{{0,07 - {{4.10}^{ - 4}}V}}{{{{10}^{ - 1}}}}\)

⇒ V = 80 ml = 0,08 lít