Trộn 300ml H2SO4 có pH = 2 với 200ml H2SO4 có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là: A. pH = 1,89 B. pH = 3,0 C. pH = 2,0 D. pH =2,2

Câu hỏi:

22/02/2024 21,015

Trộn 300ml H₂SO₄ có pH = 2 với 200ml H₂SO₄ có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là:

A. pH = 1,89

B. pH = 3,0

C. pH = 2,0

D. pH =2,2

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Các dạng bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án D

Trong dung dịch sau khi trộn có n_H+ = 0,3.0,01 + 0,2.0,001 = 0,0032

V_{dd trộn}= 300 + 200 = 500ml

⇒ [H⁺] = 0,0064 ⇒ pH = -log₁₀[H⁺] ≈ 2,2.

Đáp án D.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)₂ aM thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH =13. Vậy a và m có giá trị lần lượt là:

A. 0,15M ; 2,33g

B. 0,15M ; 10,485g

C. 0,3M ; 4,66g

D. 0,2M ; 6,99g

Lời giải

Chọn đáp án A

$\sum n_{H^{+}} = 2. n_{H_{2} S O_{4}} + n_{H C l} = 2.0, 2.0, 05 + 0, 2.0, 1 = 0, 04 m o l$

$n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,3a mol

⇒ $n_{O H^{-}}$ = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH^-] _dư = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ $n_{O H^{-}}$ _{phản ứng} = $n_{H^{+}}$ = 0,04 mol

⇒ _dư = 0,6a – 0,04 (mol)

[OH^-] _dư = 0,1M = $\frac{0, 6 a - 0, 04}{0, 5}$ ⇒ a = 0,15

$n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > $n_{H_{2} S O_{4}}$

$n_{B a S O_{4} ↓}$ = $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,01 mol

⇒ $m_{B a S O_{4} ↓}$ = m = 0,01.233 = 2,33 gam

Câu 2

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:

A. 0,24 lít

B. 0,08 lít

C. 0,16 lít

D. 0,32 lít

Lời giải

Chọn đáp án B

$\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}}} $= 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

$\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}}} $= 0,2V.10^-3 + 2.0,1V.10^-3 = 4.10^-4.V mol

Dung dịch thu được có pH = 1 ⇒ axit dư

⇒ ${n_{{H^ + }}}$_dư= 0,07 - 4.10^-4.V mol (1)

Lại có: [H⁺] _dư = 10^-1M ⇒ ${n_{{H^ + }}}$_dư = 0,1.10^-1 = 0,01 mol (2)

⇒ 0,3 + V.10^-3 = $\frac{{0,07 - {{4.10}^{ - 4}}V}}{{{{10}^{ - 1}}}}$

⇒ V = 80 ml = 0,08 lít

Câu 3

Trộn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M có V bằng nhau. pH của dung dịch thu được là:

A. 12,5

B. 5

C. 13

D. 11,2

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho 40ml dung dịch HCl 0,85M vào 160ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,08M ; KOH 0,04M . pH của dung dịch thu được bằng

A. 2

B. 3

C. 12

D. 10

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Khi trộn 1 lít dung dịch Ba(OH)₂0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,04M, rồi pha loãng dung dịch thu được 10 lần được dung dịch B. Dung dịch B có giá trị pH bằng

A. 1

B. 3

C. 2

D. 11

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với Vml dung dịch B thu được dung dịch C có pH =7. Giá trị đúng của V là:

A. 60ml

B. 120ml

C. 100ml

D. 80ml

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Trộn 300ml H2SO4 có pH = 2 với 200ml H2SO4 có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là:

Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH =13. Vậy a và m có giá trị lần lượt là:

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:

Trộn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch Ba(OH)2 0,2M có V bằng nhau. pH của dung dịch thu được là:

Cho 40ml dung dịch HCl 0,85M vào 160ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,08M ; KOH 0,04M . pH của dung dịch thu được bằng

Khi trộn 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,04M, rồi pha loãng dung dịch thu được 10 lần được dung dịch B. Dung dịch B có giá trị pH bằng

Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H2SO4 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với Vml dung dịch B thu được dung dịch C có pH =7. Giá trị đúng của V là:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Trộn 300ml H₂SO₄ có pH = 2 với 200ml H₂SO₄ có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là:

Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)₂ aM thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH =13. Vậy a và m có giá trị lần lượt là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:

Trộn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M có V bằng nhau. pH của dung dịch thu được là:

Cho 40ml dung dịch HCl 0,85M vào 160ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,08M ; KOH 0,04M . pH của dung dịch thu được bằng

Khi trộn 1 lít dung dịch Ba(OH)₂0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,04M, rồi pha loãng dung dịch thu được 10 lần được dung dịch B. Dung dịch B có giá trị pH bằng

Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với Vml dung dịch B thu được dung dịch C có pH =7. Giá trị đúng của V là: