1.Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị màu), hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, Na2SO3, AgNO3, HCl. 2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho H2SO4loãng; H2SO...

Hướng dẫn giải 1. - Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng. - Sử dụng dung dịch BaCl2 + Không hiện tượng → HCl + Có kết tủa trắng: H2SO4, Na2SO3, AgNO3(nhóm I) BaCl2+ H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2+ Na2SO3→ BaSO3↓ + 2NaCl BaCl2+ 2AgNO3→ Ba(NO3)2+ 2AgCl↓ - Lấy HCl vừa nhận ra, cho phản ứng với lần lượt các kết tủa ở trên. + Kết tủa tan, có khí thoát ra → kết tủa là BaSO3, chất ban đầu là Na2SO3. BaSO3+ 2HCl → BaCl2+ SO2↑ + H2O + Kết tủa không tan BaSO4; AgCl → nhóm còn lại: H2SO4; AgNO3 - Tiếp tục cho HCl lần lượt vào nhóm còn lại. + Có kết tủa trắng → AgNO3. HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO3 + Không hiện tượng → H2SO4. 2. + Với dung dịch H2SO4loãng Fe(OH)2+ H2SO4 → FeSO4+ 2H2O Fe2O3+ 3H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3H2O + Với dung dịch H2SO4đặc, nóng Cu + 2H2SO4đặc →toCuSO4 + SO2 + 2H2O Fe2O3+ 3H2SO4đặc, nóng→ Fe2(SO4)3+ 3H2O 2Fe(OH)2+ 4H2SO4 đặc, nóng→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

Câu hỏi:

11/07/2024 454

1.Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị màu), hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

H₂SO₄, Na₂SO₃, AgNO₃, HCl.

2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho H₂SO₄loãng; H₂SO₄đặc, nóng lần lượt tác dụng với Cu; Fe(OH)₂; Fe₂O₃.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 7 Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Hướng dẫn giải

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng dung dịch BaCl₂

+ Không hiện tượng → HCl

+ Có kết tủa trắng: H₂SO₄, Na₂SO₃, AgNO₃(nhóm I)

BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂+ Na₂SO₃→ BaSO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂+ 2AgNO₃→ Ba(NO₃)₂+ 2AgCl↓

- Lấy HCl vừa nhận ra, cho phản ứng với lần lượt các kết tủa ở trên.

+ Kết tủa tan, có khí thoát ra → kết tủa là BaSO₃, chất ban đầu là Na₂SO₃.

BaSO₃+ 2HCl → BaCl₂+ SO₂↑ + H₂O

+ Kết tủa không tan BaSO₄; AgCl → nhóm còn lại: H₂SO₄; AgNO₃

- Tiếp tục cho HCl lần lượt vào nhóm còn lại.

+ Có kết tủa trắng → AgNO₃.

HCl + AgNO₃→ AgCl↓ + HNO₃

+ Không hiện tượng → H₂SO₄.

+ Với dung dịch H₂SO₄loãng

Fe(OH)₂+ H₂SO₄→ FeSO₄+ 2H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

+ Với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng

Cu + 2H₂SO_{4đặc $\overset{t^{o}}{\to}$}CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄_{đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

2Fe(OH)₂+ 4H₂SO₄_{đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ 6H₂O

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂(đktc) bằng 160 gam dung dịch NaOH 7,5%, thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là:

$\begin{array}{l} n_{{SO}_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0,2 mol \\ m_{NaOH(ct)} = \frac{{C%.m}_{dd}}{100} = \frac{7,5.160}{100} = 12g \\ \to n_{NaOH} = \frac{12}{40} = 0,3 mol \end{array}$

$1 < \frac{n_{{OH}^{-}}}{n_{{SO}_{2}}} = \frac{0,3}{0,2} = 1,5 < 2$ ⇒ Tạo muối Na₂SO₃và NaHSO₃

Đặt số mol Na₂SO₃và NaHSO₃lần lượt là x và y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} BTNT S: x + y = 0,2 \\ BTNT K: 2x + y = 0,3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,1 \end{cases}$

m_{dd sau pư}= $m_{{SO}_{2}}$ + m_NaOH= 0,2.64 + 160 = 172,8g

$\begin{array}{l} {C%}_{{Na}_{2} {SO}_{3}} = \frac{0, 1.126}{172, 8} .100% = 7,29% \\ {C%}_{{NaHSO}_{3}} = \frac{0, 1.104}{172, 8} .100% = 6,02% \end{array}$

Câu 2

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

a. Xác định X, Y, Z.

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.

c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2.Cho 26 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H₂SO₄loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

a. Ban đầu nồng độ của H₂SO₄là 0,22 mol/l. Sau 160 giây, nồng độ của H₂SO₄trong dung dịch còn lại là a mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 7,5.10^-4mol/(l.s). Tính a.

b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu.

Xem đáp án

Lời giải

a. Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh ⇒ H₂SO₄

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri ⇒Na₂SO₃

+ Z là khí không màu, có mùi hắc ⇒SO₂

b. Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O

c. Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). PTHH:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

a. Ta có

\begin{array}{l} \bar{v} = \frac{|△ C|}{k. △ t} = \frac{|0,22 - a|}{160} {= 7,5.10}^{- 4} \\ \to a = 0,1 mol/l \end{array}

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng diện tích bề mặt. Kẽm bột phản ứng với axit nhanh hơn kẽm hạt.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC) thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng nhiệt độ.

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu thì tốc độ phản ứng không thay đổi vì thể tích không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 3