Hãy xác định khối lượng tinh thể MgSO₄.6H₂O tách khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ 1642 gam dung dịch bão hòa MgSO₄ ở 80⁰C xuống 20⁰C. Biết độ tan của MgSO₄­ ở 80^oC là 64,2 gam và ở 20^oC là 44,5 gam.

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về độ tan và dung dịch.

Giải chi tiết:

Ở 80⁰C, S_MgSO4 = 64,2 gam

Nghĩa là:100 gam H₂O hòa tan 64,2 gam MgSO₄ tạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa

                a gam H₂O  hòa tan  b gam MgSO₄  ..................   1642 gam dung dịch bão hòa

→ a = 1642.100/164,2 = 1000 gam; b = 64,2.1642/164,2 = 642 gam

Gọi x là số mol MgSO₄.6H₂O tách ra → Số mol H₂O tách ra là 6x mol

⟹ Khối lượng H₂O tách ra: 108x (g)

      Khối lượng MgSO₄ tách ra: 120x (gam)

Ở 20⁰C, S_MgSO4  = 44,5 gam

Ta có phương trình: $\frac{642-120x}{1000-108x}=\frac{44,5}{100}$

Giải ra x = 2,7386 mol

Khối lượng MgSO₄ .6H₂O kết tinh: 228.2,7386 = 624,4 gam.