Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau: a) SO3(g) → SO2(g) + O2(g) và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích. b) C(graphite, s)...

ΔrS298o=∑S298o(sp)−∑S298o(cd) ΔrS298o=12 × S298o (O2, g) + S298o (SO2, g) -S298o (SO3, g) ΔrS298o=12 × 205,03 + 248,10 – 256,66 = 93,955 J/K > 0 ⇒ Phản ứng phân hủy SO3 làm tăng độ mất trật tự của hệ. Ở ví dụ 1, phản ứng tổng hợp SO3 có ΔrS298o = -93,95 J/K < 0 ⇒ Phản ứng làm giảm độ mất trật tự của hệ.

Câu hỏi:

12/07/2024 5,679

Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:

a) SO₃(g) → SO₂(g) + O₂(g)

và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích.

b) C(graphite, s) + O₂(g) → CO₂(g)

Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Chuyên đề Hóa 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\sum S_{298}^{o} (s p) - \sum S_{298}^{o} (c d)$

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × $S_{298}^{o}$ (O₂, g) + $S_{298}^{o}$ (SO₂, g) - $S_{298}^{o}$ (SO₃, g)

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × 205,03 + 248,10 – 256,66 = 93,955 J/K > 0

⇒ Phản ứng phân hủy SO₃ làm tăng độ mất trật tự của hệ.

Ở ví dụ 1, phản ứng tổng hợp SO₃ có $Δ_{r} S_{298}^{o}$ = -93,95 J/K < 0

⇒ Phản ứng làm giảm độ mất trật tự của hệ.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước, phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Dự đoán dấu ∆H của phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước là phản ứng tỏa nhiệt

∆H của phản ứng mang dấu âm hay ∆H < 0.

Câu 2

Cho phản ứng hóa học:

CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) và các dữ kiện:

Chất

O₂(g)

CO₂(g)

CO(g)

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)

0

-393,51

-110,05

$S_{298}^{o}$ (J/mol.K)

205,03

213,69

-197,50

a) Ở điều kiện chuẩn và 25^oC phản ứng trên có tự xảy ra được không?

b) Nếu coi $Δ_{r} H^{o}$ và $Δ_{r} S^{o}$ không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở nhiệt độ nào phản ứng trên có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn?

Xem đáp án

Lời giải

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO, g) + $\frac{1}{2}$ × $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (O₂, g) - $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂, g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -110,05 + $\frac{1}{2}$ × 0 – (–393,51) = 283,46 (kJ)

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × $S_{298}^{o}$ (O₂, g) + $S_{298}^{o}$ (CO, g) - $S_{298}^{o}$ (CO₂, g)

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × 205,03 + (-197,50) - 213,69 = -308,675 J/K

$Δ_{r} G_{298}^{o}$ = $Δ_{r} H_{298}^{0}$ - 298. $Δ_{r} S_{298}^{0}$

$Δ_{r} G_{298}^{o}$ = 283,46.10³ – 298. (-308,675) = 375445,15 J > 0

⇒ Phản ứng trên không tự xảy ra.

b) Để phản ứng trên tự xảy ra, cần có:

$Δ_{r} G_{T}^{0}$ = $Δ_{r} H_{T}^{0}$ - T. $Δ_{r} T_{T}^{0}$ < 0

⇔ 283,46.10³ – T. (-308,675) < 0

⇔ T > 918 K hay T > 645 ^oC

Câu 3

Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích.

a) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)

b) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

d) S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

e) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Khi cho mẩu nhỏ sodium (Na) vào chậu thủy tinh chứa nước, mẩu sodium tan, có bọt khí xuất hiện, làm tăng nhiệt độ của nước trong chậu. Giải thích tại sao phản ứng này lại tự xảy ra một cách dễ dàng

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Khi chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Quan sát bình đựng Br₂(l) đang bay hơi (a) và bình đựng I₂(s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Chất	O₂(g)	CO₂(g)	CO(g)
$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)	0	-393,51	-110,05
$S_{298}^{o}$ (J/mol.K)	205,03	213,69	-197,50

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích.

a) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)

b) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

d) S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

e) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Quan sát bình đựng Br₂(l) đang bay hơi (a) và bình đựng I₂(s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.