Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau: a) SO3(g) → SO2(g) + O2(g) và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích. b) C(graphite, s)...

ΔrS298o=∑S298o(sp)−∑S298o(cd) ΔrS298o=12 × S298o (O2, g) + S298o (SO2, g) -S298o (SO3, g) ΔrS298o=12 × 205,03 + 248,10 – 256,66 = 93,955 J/K > 0 ⇒ Phản ứng phân hủy SO3 làm tăng độ mất trật tự của hệ. Ở ví dụ 1, phản ứng tổng hợp SO3 có ΔrS298o = -93,95 J/K < 0 ⇒ Phản ứng làm giảm độ mất trật tự của hệ.

Câu hỏi:

12/07/2024 4,191

Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:

a) SO₃(g) → SO₂(g) + O₂(g)

và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích.

b) C(graphite, s) + O₂(g) → CO₂(g)

Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Chuyên đề Hóa 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\sum S_{298}^{o} (s p) - \sum S_{298}^{o} (c d)$

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × $S_{298}^{o}$ (O₂, g) + $S_{298}^{o}$ (SO₂, g) - $S_{298}^{o}$ (SO₃, g)

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × 205,03 + 248,10 – 256,66 = 93,955 J/K > 0

⇒ Phản ứng phân hủy SO₃ làm tăng độ mất trật tự của hệ.

Ở ví dụ 1, phản ứng tổng hợp SO₃ có $Δ_{r} S_{298}^{o}$ = -93,95 J/K < 0

⇒ Phản ứng làm giảm độ mất trật tự của hệ.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước, phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Dự đoán dấu ∆H của phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước là phản ứng tỏa nhiệt

∆H của phản ứng mang dấu âm hay ∆H < 0.

Câu 2

Cho phản ứng hóa học:

CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) và các dữ kiện:

Chất

O₂(g)

CO₂(g)

CO(g)

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)

0

-393,51

-110,05

$S_{298}^{o}$ (J/mol.K)

205,03

213,69

-197,50

a) Ở điều kiện chuẩn và 25^oC phản ứng trên có tự xảy ra được không?

b) Nếu coi $Δ_{r} H^{o}$ và $Δ_{r} S^{o}$ không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở nhiệt độ nào phản ứng trên có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn?

Xem đáp án

Lời giải

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO, g) + $\frac{1}{2}$ × $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (O₂, g) - $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂, g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -110,05 + $\frac{1}{2}$ × 0 – (–393,51) = 283,46 (kJ)

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × $S_{298}^{o}$ (O₂, g) + $S_{298}^{o}$ (CO, g) - $S_{298}^{o}$ (CO₂, g)

$Δ_{r} S_{298}^{o}$ = $\frac{1}{2}$ × 205,03 + (-197,50) - 213,69 = -308,675 J/K

$Δ_{r} G_{298}^{o}$ = $Δ_{r} H_{298}^{0}$ - 298. $Δ_{r} S_{298}^{0}$

$Δ_{r} G_{298}^{o}$ = 283,46.10³ – 298. (-308,675) = 375445,15 J > 0

⇒ Phản ứng trên không tự xảy ra.

b) Để phản ứng trên tự xảy ra, cần có:

$Δ_{r} G_{T}^{0}$ = $Δ_{r} H_{T}^{0}$ - T. $Δ_{r} T_{T}^{0}$ < 0

⇔ 283,46.10³ – T. (-308,675) < 0

⇔ T > 918 K hay T > 645 ^oC

Câu 3

Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích.

a) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)

b) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

d) S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

e) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Khi cho mẩu nhỏ sodium (Na) vào chậu thủy tinh chứa nước, mẩu sodium tan, có bọt khí xuất hiện, làm tăng nhiệt độ của nước trong chậu. Giải thích tại sao phản ứng này lại tự xảy ra một cách dễ dàng

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Khi chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Quan sát bình đựng Br₂(l) đang bay hơi (a) và bình đựng I₂(s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Chất	O₂(g)	CO₂(g)	CO(g)
$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)	0	-393,51	-110,05
$S_{298}^{o}$ (J/mol.K)	205,03	213,69	-197,50

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước, phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Dự đoán dấu ∆H của phản ứng.

Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích. a) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) b) CO(g) + O2(g) → CO2(g) c) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) d) S(s) + O2(g) → SO2(g) e) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Khi cho mẩu nhỏ sodium (Na) vào chậu thủy tinh chứa nước, mẩu sodium tan, có bọt khí xuất hiện, làm tăng nhiệt độ của nước trong chậu. Giải thích tại sao phản ứng này lại tự xảy ra một cách dễ dàng

Khi chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích.

Quan sát bình đựng Br2(l) đang bay hơi (a) và bình đựng I2(s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích.

a) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)

b) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

d) S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

e) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Quan sát bình đựng Br₂(l) đang bay hơi (a) và bình đựng I₂(s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.