Chuyên đề Hóa 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs có đáp án

1201 lượt thi 10 câu hỏi

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học có đáp án

1310 lượt thi

Chuyên đề Hóa 10 Bài 2: Phản ứng hạt nhân có đáp án

2522 lượt thi

Chuyên đề Hóa 10 Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học có đáp án

1197 lượt thi

Chuyên đề Hóa 10 Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy và nổ có đáp án

2405 lượt thi

Chuyên đề Hóa 10 Bài 6: Điểm chớp cháy, nhiệt độ tự bốc cháy và nhiệt độ cháy có đáp án

2801 lượt thi

Chuyên đề Hóa 10 Bài 7: Hóa học về phản ứng cháy, nổ có đáp án

2515 lượt thi

Chuyên đề Hóa 10 Bài 8: Vẽ cấu trúc phân tử có đáp án

1585 lượt thi

Chuyên đề Hóa 10 Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo có đáp án

1592 lượt thi

Chuyên đề Hoá 10 Bài 10: Tính tham số cấu trúc và năng lượng có đáp án

755 lượt thi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nếu một lọ nước hoa được mở, chúng ta sẽ ngửi được mùi thơm từ xa, do các phân tử của thành phần nước hoa khuếch tán vào không khí, đó là quá trình tự xảy ra. Ngược lại, để thu hồi các phân tử nước hoa đó vào trong lọ như trạng thái ban đầu thì không thể thực hiện được. Đó là quá trình không tự xảy ra. Các phản ứng hóa học cũng tương tự như vậy, có phản ứng tự xảy ra và có phản ứng không tự xảy ra. Các quá trình trong tự nhiên có xu hướng xảy ra theo chiều tăng độ mất trật tự (hỗn loạn) của các tiểu phân trong hệ, người ta gọi đó là quá trình tăng entropy. Entropy là gì? Entropy ảnh hưởng như thế nào đến chiều hướng diễn biến của phản ứng hóa học?

Xem đáp án

Câu 2:

Tại sao khi tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy của hệ?

Xem đáp án

Câu 3:

Khi chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích.

Xem đáp án

Câu 4:

Quan sát bình đựng Br₂(l) đang bay hơi (a) và bình đựng I₂(s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.

Xem đáp án

Câu 5:

Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:

a) SO₃(g) → SO₂(g) + O₂(g)

và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích.

b) C(graphite, s) + O₂(g) → CO₂(g)

Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.

Xem đáp án

Câu 6:

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước, phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Dự đoán dấu ∆H của phản ứng.

Xem đáp án

Câu 7:

Khi cho mẩu nhỏ sodium (Na) vào chậu thủy tinh chứa nước, mẩu sodium tan, có bọt khí xuất hiện, làm tăng nhiệt độ của nước trong chậu. Giải thích tại sao phản ứng này lại tự xảy ra một cách dễ dàng

Xem đáp án

Câu 8:

Quan sát hình dưới: Khi trộn nước và propanol (bên trái) thu được dung dịch (bên phải). Hãy cho biết quá trình đó sẽ làm tăng hay giảm entropy

Xem đáp án

Câu 9:

Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích.

a) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)

b) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

d) S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

e) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Xem đáp án

Câu 10:

Cho phản ứng hóa học:

CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) và các dữ kiện:

Chất

O₂(g)

CO₂(g)

CO(g)

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)

0

-393,51

-110,05

$S_{298}^{o}$ (J/mol.K)

205,03

213,69

-197,50

a) Ở điều kiện chuẩn và 25^oC phản ứng trên có tự xảy ra được không?

b) Nếu coi $Δ_{r} H^{o}$ và $Δ_{r} S^{o}$ không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở nhiệt độ nào phản ứng trên có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn?

Xem đáp án

4.6

240 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack