Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) của phân tử nước này với một nguyên tử O (còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết) của phân tử nước khác.

Các nhà hóa học đã nghiên cứu và kết luận rằng nếu không có liên kết hydrogen thì nước (ảnh 2)

Nhờ có liên kết hydrogen mà ở điều kiện thường nước ở thể lỏng, có nhiệt độ sôi cao (100^oC).

Câu 2/17

Giữa liên kết S-H và liên kết O-H, liên kết nào phân cực mạnh hơn? Vì sao?

Xem đáp án

Lời giải

- Độ âm điện của O bằng 3,44; của H bằng 2,2 ⇒ Liên kết O-H là liên kết cộng hóa trị phân cực

- Độ âm điện của S bằng 2,58; của H bằng 2,2 do đó liên kết S-H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy liên kết O-H phân cực mạnh hơn.

Câu 3/17

Quan sát các Hình 11.2 và 11.3, em hiểu thế nào là liên kết hydrogen giữa các phân tử

Xem đáp án

Lời giải

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…)

Câu 4/17

So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Xem đáp án

Lời giải

Thứ tự tăng dần độ bền liên kết: Liên kết hydrogen < liên kết cộng hóa trị < liên kết ion.

Câu 5/17

Điều gì đã khiến H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S? Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.

Điều gì đã khiến H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S? Giải thích. (ảnh 1)

Câu 6/17

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH₃ và CH₄. Giải thích

Xem đáp án

Lời giải

Công thức Lewis của NH₃:

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích (ảnh 1)

Công thức Lewis của CH₄:

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích (ảnh 2)

- Nhiệt độ sôi: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau. Mặt khác, C có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau. Điều này khiến cho nhiệt độ sôi của NH₃ cao hơn của CH₄.

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích (ảnh 3)

- Khả năng hòa tan trong nước: Giải thích tương tự như nhiệt độ sôi. Phân tử NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn CH₄ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước hơn CH₄.