Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH₃ (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là:

Ta có: $n_{N{O}_2} =\frac{1,344}{22,4}$ = 0,06 mol; gọi n_Cu = x mol; n_Al = y mol

Quá trình nhường e:

                        Cu - 2e " Cu²⁺

                        x       2x

                        Al - 3e " Al³⁺

                        y       3y

                        N + 1e " NO₂

                              0,06     0,06

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}2x + 3y = 0,06\\ 64x + 27y = 1,23\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x= 0,015\\ y = 0,01\end{array}\right.$

%Cu = $\frac{0,015.64}{1,23}$.100% = 78,05%

Cu(OH)₂ ta được trong dung dịch NH₃ dư vì tạo phức, do đó kết tủa thu được là Al(OH)₃.

Phản ứng tạo kết tủa: Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O " Al(OH)₃$ + 3NH₄⁺

                                    0,01                                         0,01

${m_{Al\left(OH\right)}}_3$ = 0,01.78 = 0,78g