Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 CTST có đáp án - Đề 2

Câu 1:

Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất H₂SO₃ là

Câu 2:

Cho các hợp chất sau: N₂, N₂O, NH₃, HNO₃, (NH₄)₂CO₃. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Câu 3:

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(b) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) HCl + KOH → KCl + H₂O.

(d) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Câu 4:

Nguyên tử nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hoá (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

Câu 5:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

              \[{\Delta _r}H_{298}^o = + 131,25kJ\]

Phản ứng trên là phản ứng

Câu 6:

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,00kJ\]

Giá trị \[{\Delta _r}H_{298}^0\] của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là

Câu 7:

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Câu 8:

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Câu 9:

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) _{(đỏ nâu)} → N₂O₄(g) _{(không màu)}

Biết NO₂ và N₂O₄ có \({\Delta _f}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

Câu 10:

Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)        \[{\Delta _r}H_{298}^0{\rm{ }} = --92{\rm{ }}kJ.\]

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

Câu 11:

Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Câu 12:

Đối với phản ứng: \[A + 3B \to 2C\], phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 13:

Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng này được viết dưới dạng là

Câu 14:

Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

Câu 15:

Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?

Câu 16:

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là

Câu 17:

Chất làm tăng tốc độ phản ứng mà sau phản ứng nó không bị thay đổi về lượng và chất được gọi là

Câu 18:

Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Câu 19:

Trong dãy các halogen, khi đi từ fluorine đến iodine thì

Câu 20:

Trong các tính chất sau, những tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?

Câu 21:

Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là

Câu 22:

Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃?

Câu 23:

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

Câu 24:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là

Câu 25:

Phản ứng nào sau đây là sai?

Câu 26:

Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

Câu 27:

Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

Câu 28:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính khử.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu sai là

Câu 29:

Câu 30:

Hoàn thành các phương trình minh hoạ tính chất hoá học của các nguyên tố halogen:

a) Cl₂ + Fe →

b) 

c) Br₂ + KI →

d) 

e) Ag + F₂ →

Câu 31:

Cho 2,9825 gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y) vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng thu được 0,7175 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.