Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

138 lượt thi 24 câu hỏi 60 phút

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

274 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

96 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3)

161 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

200 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3)

111 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 4)

136 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 5)

87 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

30 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

58 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng C_(s) + 2H_{2 (g)} $\overset{}{⇌}$ CH_4(g) là

A. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}$.

B. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{\rm{[C][}}{H_2}{]^2}}}$.

C. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{\rm{[C][}}{H_2}{]^{}}}}$.

D. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^{}}}}$.

Xem đáp án

Câu 1:

Yếu tố nào sau đây luôn luôn khônglàm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Nồng độ.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Câu 2:

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O.

B. H₂S và H₃O⁺.

C. H₂S và HS^–.

D. H₂O và H₃O⁺.

Xem đáp án

Câu 3:

Cho quá trình: NH₃+ H₂O⇌ NH⁺₄+ OH⁻

Chất đóng vai trò là acid là

A. NH₃ và OH^-.

B. H₂O và NH₄⁺.

C. NH₃ và NH₄⁺.

D. H₂O và OH^-.

Xem đáp án

Câu 4:

Cho quá trình: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Nước đóng vai trò là

A. Acid.

B. Base.

C. Oxit.

D. Muối.

Xem đáp án

Câu 5:

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO.

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Câu 6:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. NaOH + HCl à NaOH +H₂O.

B. H₂ + Cl₂ à 2HCl.

C. CaCO₃ + 2HCl à CaCl₂ + H₂O + CO₂.

D. H₂ + I₂

\overset{}{⇌}

2HI.

Xem đáp án

Câu 7:

Công thức tính pH

A. pH = - log [H⁺].

B. pH = log [H⁺].

C. pH = +10 log [H⁺].

D. pH = - log [OH^-].

Xem đáp án

Câu 8:

Các dung dịch sau đây đều có nồng độ 0,1M, dung dịch nào có nồng độ ion H⁺ lớn nhất?

A. KCl.

B. HCl.

C. NaOH.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Câu 9:

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,03M với V ml dung dịch HCl 0,01 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 2

B. 13

C. 12

D. 1

Xem đáp án

Câu 10:

Trong dịch vị dạ dày có môi trường acid – giúp các enzim tiêu hóa hoạt động hiệu quả đồng thời có nhiệm vụ sát khuẩn, tiêu diệt nhiều loại vi khuẩn có trong thức ăn. Giá trị pH của dịch vị dạ dày.

A. < 7.

B. > 7.

C. = 7.

D. không xác định.

Xem đáp án

Câu 11:

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃ (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 12:

Tên gọi của hợp NO₂ là

A. nitrogen.

B. nitrogen oxide.

C. nitơ dioxide.

D. nitrogen dioxide.

Xem đáp án

Câu 13:

Nitric acid làm đổi màu giấy quỳ thành màu gì?

A. Màu đỏ.

B. Màu xanh lam.

C. Xanh lục.

D. Màu tím.

Xem đáp án

Câu 14:

Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí Cl₂. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch NH₃.

C. Dung dịch NaCl.

D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Câu 15:

Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử sulfur có số lớp electron là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Câu 16:

Số oxi hóa cao nhất của nguyên tử sulfur (S) trong hợp chất là

A. -1.

B. +4.

C. +6.

D. -2.

Xem đáp án

Câu 17:

Oxit nào sau đây khi tác dụng với acid H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO2 ?

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. FeO.

D. ZnO.

Xem đáp án

Câu 18:

Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng nhưng không tan trong H₂SO₄loãng?

A. Ag.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn.

Xem đáp án

Câu 19:

Đốt m gam Fe trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. tạo thành 0,224 lít khí H₂ ở đktc.Giá trị của m là

A. 5,6 gam.

B. 10,08 gam.

C. 7,6 gam.

D. 6,7 gam.

Xem đáp án

Câu 20:

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.

B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng.

C. H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của acid.

D. Acid sunfuric đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.

Xem đáp án

Câu 21:

Carbon monoxide thay thế oxygen trong hemoglobin đã bị oxi hoá theo phản ứng: HbO₂(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O₂(aq) Tại nhiệt độ trung bình trong cơ thể, hằng số cân bằng của phản ứng trên là K_C = 170.

Giả sử một hỗn họp không khí bị ô nhiễm carbon monoxide ở mức 0,1% (theo thể tích). Coi không khí chứa 20,0% oxygen về thể tích; tỉ lệ oxygen và carbon monoxide hoà tan trong máu giống với tỉ lệ của chúng trong không khí. Cho biết tỉ lệ HbCO so với HbO₂ trong máu là bao nhiêu. Em có nhận xét gì về tính độc của khí CO?

Xem đáp án

Câu 22:

Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp?

Xem đáp án

Câu 23:

Viết phương trình theo sơ đồ sau: $S \overset{(1)}{\to} S O_{2} \overset{(2)}{\to} S O_{3} \overset{(3)}{\to} H_{2} S O_{4} \overset{(4)}{\to} S O_{2}$

Xem đáp án

4.6

28 Đánh giá

50%

40%

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 4)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

Danh sách câu hỏi:

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng C(s) + 2H2 (g) ⇌ CH4(g) là

Yếu tố nào sau đây luôn luôn khônglàm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry? H2S(aq) + H2O ⇌ HS–(aq) + H3O+(aq)

Cho quá trình: NH3+ H2O⇌ NH+4+ OH− Chất đóng vai trò là acid là

Cho quá trình: HCl + H2O → H3O+ + Cl- Nước đóng vai trò là

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Công thức tính pH

Các dung dịch sau đây đều có nồng độ 0,1M, dung dịch nào có nồng độ ion H+ lớn nhất?

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,03M với V ml dung dịch HCl 0,01 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

Trong dịch vị dạ dày có môi trường acid – giúp các enzim tiêu hóa hoạt động hiệu quả đồng thời có nhiệm vụ sát khuẩn, tiêu diệt nhiều loại vi khuẩn có trong thức ăn. Giá trị pH của dịch vị dạ dày.

Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌2SO3 (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Tên gọi của hợp NO2 là

Nitric acid làm đổi màu giấy quỳ thành màu gì?

Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí Cl2. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử sulfur có số lớp electron là

Số oxi hóa cao nhất của nguyên tử sulfur (S) trong hợp chất là

Oxit nào sau đây khi tác dụng với acid H2SO4 đặc, nóng có thể giải phóng khí SO2 ?

Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng nhưng không tan trong H2SO4 loãng?

Đốt m gam Fe trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ; Fe2O3; FeO; Fe3O4. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M. tạo thành 0,224 lít khí H2 ở đktc.Giá trị của m là

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Cho vào bình kín 0,2 mol N2 và 0,8 mol H2 với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH3. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp?

Viết phương trình theo sơ đồ sau:S→(1)SO2→(2)SO3→(3)H2SO4→(4)SO2

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng C_(s) + 2H_{2 (g)} $\overset{}{⇌}$ CH_4(g) là

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

Cho quá trình: NH₃+ H₂O⇌ NH⁺₄+ OH⁻

Chất đóng vai trò là acid là

Cho quá trình: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Nước đóng vai trò là

Các dung dịch sau đây đều có nồng độ 0,1M, dung dịch nào có nồng độ ion H⁺ lớn nhất?

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃ (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Tên gọi của hợp NO₂ là

Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí Cl₂. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

Oxit nào sau đây khi tác dụng với acid H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO2 ?

Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng nhưng không tan trong H₂SO₄loãng?

Đốt m gam Fe trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. tạo thành 0,224 lít khí H₂ ở đktc.Giá trị của m là

Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp?

Viết phương trình theo sơ đồ sau: $S \overset{(1)}{\to} S O_{2} \overset{(2)}{\to} S O_{3} \overset{(3)}{\to} H_{2} S O_{4} \overset{(4)}{\to} S O_{2}$