Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

413 lượt thi 16 câu hỏi

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Giải SGK Hóa học 11 Cánh diều Bài 4: Đơn chất nitrogen có đáp án

403 lượt thi

Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 4: Đơn chất nitrogen có đáp án

616 lượt thi

Giải SGK Hóa học 11 Cánh diều Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen có đáp án

527 lượt thi

Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen có đáp án

523 lượt thi

Giải SGK Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

391 lượt thi

Giải SGK Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

502 lượt thi

Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

562 lượt thi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Trong tự nhiên, sulfur tồn tại chủ yếu ở dạng muối sulfide và muối sulfate của một số kim loại.

(b) Là một phi kim khá hoạt động nên trong tự nhiên không tìm thấy sulfur đơn chất.

(c) Trứng gà ung có mùi thối đặc trưng một phần là do các hợp chất của sulfur có trong trứng phân huỷ gây ra.

(d) Nguyên tố sulfur có mặt trong một số loại thực vật, đặc biệt là các loại rau quả có mùi mạnh như hành tây, sầu riêng,…

(e) Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất của sulfur và chì (lead, Pb).

Câu 1:

Phân tử sulfur, S₈, có cấu tạo như Hình 6.

a) Giải thích vì sao phân tử này không phân cực.

Câu 2:

b) Những phát biểu nào dưới đây là phù hợp với tính không phân cực của sulfur?

(b1) Hầu như không tan trong nước.
(b2) Tan nhiều trong dung môi ethanol.
(b3) Tan tốt trong dung môi không phân cực như carbon disulfide (CS₂).
(b4) Có tính sát khuẩn

Câu 3:

Thành phần chính của khí thiên nhiên là các hydrocarbon như methane (khoảng 80 − 85%), ethane, propane, butane cùng lượng nhỏ các khí carbon dioxide, hydrogen sulfide, nitrogen. Thành phần chính của than là carbon, ngoài ra còn có một số hợp chất của các nguyên tố H, S, O, N,…

Khi sử dụng khí thiên nhiên hoặc than làm nhiên liệu đều thải vào không khí các chất khí gây ô nhiễm. Giải thích.

Câu 4:

Những ý kiến nào sau đây về sulfur dioxide (SO₂) là đúng?

(a) Có độc tính đối với con người.

(b) Phản ứng được với đá vôi.

(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…

(d) Là oxide lưỡng tính.

Câu 5:

Nối những đặc điểm của chất ở cột B với tên chất ở cột A cho phù hợp.

Cột A

Cột B

a) Sulfur

1. Là chất khí ở điều kiện thường.

2. Ở điều kiện thường, phân tử có 8 nguyên tử.

3. Dễ tan trong nước.

b) Sulfur dioxide

4. Hòa tan trong dung môi phù hợp để làm thuốc trị bệnh ngoài da.

5. Dùng để tẩy trắng vải, sợi.

6. Có tính khử và tính oxi hóa.

Câu 6:

Trong phản ứng, SO₂ có thể đóng vai trò là một oxide acid (acidic oxide). Hoàn thành các phương trình hoá học dưới đây để minh hoạ vai trò oxide acid của SO₂.

a) Tan trong nước tạo thành acid yếu H₂SO₃.

Câu 7:

b) Phản ứng với dung dịch base tạo muối và nước.

Câu 8:

c) Phản ứng với oxide base (basic oxide) tạo muối.

Câu 9:

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí SO₂ và khí SO₃ lần lượt là −296,8 kJ mol⁻¹ và −395,7 kJ mol⁻¹.

Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau:

SO₂(g) + O₂(g) → SO₃(g)

Từ đó, hãy cho biết phản ứng trên có thuận lợi về mặt năng lượng không.

Câu 10:

Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hoá bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau:

H₂S(g) + $\frac{3}{2}$ O₂(g) → SO₂(g) + H₂O(g) (1)

H₂S(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → S(s) + H₂O(g) (2)

Cho biết giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H₂S(g), SO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là: −20,7 kJ mol⁻¹; −296,8 kJ mol⁻¹ và −241,8 kJ mol⁻¹.

a) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng trên. Ở 298 K, mỗi phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không?

Câu 11:

b) Trong môi trường không khí mà nồng độ oxygen bị suy giảm, hãy dự đoán hydrogen sulfide sẽ dễ chuyển hoá thành sulfur dioxide hay sulfur. Giải thích.

Câu 12:

Bột đá vôi có thể được sử dụng để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide từ các nhà máy điện đốt than và dầu mỏ. Phương trình hoá học của phản ứng là:

CaCO₃(s) + SO₂(g) ⟶ CaSO₃(s) + CO₂(g)

a) Vì sao phản ứng trên được gọi là phản ứng khử sulfur trong khí thải?

Câu 13:

b) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên theo số liệu giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất trong bảng sau đây. Cho biết phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không.

Hợp chất

CaSO₃(s)

CaCO₃(s)

SO₂(g)

CO₂(g)

(kJ mol⁻¹)

−1 634,9

−1 207,6

−296,8

−393,5

Câu 14:

c) Trong phản ứng trên, vì sao đá vôi phải được dùng ở dạng bột?

Câu 15:

d) Calcium sulfite (CaSO₃) thường được chuyển hoá thành thạch cao có công thức CaSO₄.2H₂O. Phản ứng hoá học chuyển CaSO₃ thành CaSO₄.2H₂O có thuộc loại phản ứng oxi hoá − khử không? Giải thích.

4.6

83 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack