Giải SGK Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

33 người thi tuần này 4.6 1.1 K lượt thi 16 câu hỏi

Câu 1/16

Nhãn dán trên chai đựng dung dịch sulfuric acid thường có hình như Hình 7.1. Giải thích ý nghĩa của hình và nguyên nhân gây nên hiện tượng được mô tả trong hình.

Xem đáp án

Lời giải

- Hình ảnh dán trên chai đựng sulfuric acid cho biết đây là hoá chất ăn mòn.

- Nguyên nhân gây ra hiện tượng trong hình là do sulfuric acid có tính acid mạnh, đặc biệt sulfuric acid đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Câu 2/16

Hãy viết công thức Lewis của phân tử H₂SO₄.

Xem đáp án

Lời giải

Công thức Lewis của H₂SO₄:

Hãy viết công thức Lewis của phân tử H2SO4. (ảnh 1)

Câu 3/16

Chuẩn bị: Kim loại đồng dạng mảnh hoặc sợi, dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc, ống nghiệm, bông tẩm kiềm, đèn cồn.

Tiến hành:

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid loãng. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ hai. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid đặc. Nút bông tẩm kiềm vào miệng ống nghiệm. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hoá học minh hoạ, xác định vai trò của các chất khi phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Hiện tượng:

- Ống nghiệm 1: Không thấy xuất hiện hiện tượng gì.

- Ồng nghiệm 2: Mảnh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh.

Phương trình hoá học:

$2 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (a q) + \overset{0}{C u} (s) \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{C u} S O_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l) + \overset{+ 4}{S} O_{2} (g)$

Trong phản ứng, số oxi hoá của sulfur giảm từ +6 xuống +4 nên H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá; số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 nên Cu đóng vai trò là chất khử.

Câu 4/16

Chuẩn bị: Đường kính hoặc bột gạo hay bột mì, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, chậu thuỷ tinh rộng, ống nhỏ giọt, dung dịch sulfuric acid đặc.

Tiến hành: Đặt cốc thuỷ tinh vào chậu thuỷ tinh. Cho một thìa nhỏ đường kính, hoặc bột gạo, hoặc bột mì vào cốc. Nhỏ từ từ vài mL dung dịch sulfuric acid đặc vào cốc.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Chú ý an toàn: Cẩn thận khi sử dụng dung dịch sulfuric acid.

Xem đáp án

Lời giải

- Hiện tượng: Đường kính hoặc bột gạo hay bột mì dần dần hoá than, có hiện tượng sủi bọt đẩy C trào ra ngoài cốc.

- Giải thích: Các hợp chất đường kính, bột gạo hay bột mì … (công thức tổng quát có dạng C_n(H₂O)_m) bị than hoá do phản ứng tạo ra carbon. Một phần carbon sinh ra tiếp tục bị oxi hoá bởi acid tạo thành khí, đẩy carbon trào ra ngoài cốc.

- Phương trình hoá học:

C_n(H₂O)_m(s) $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ nC(s) + mH₂O(l)

C(s) + 2H₂SO₄(aq) → CO₂(g) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l).

Câu 5/16

Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid loãng, dư với lần lượt từng chất sau: kẽm (zinc), zinc oxide, barium hydroxide, sodium carbonate.

Xem đáp án

Lời giải

Các phương trình hoá học xảy ra:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g);

ZnO(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂O(l);

Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l);

Na₂CO₃(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

Câu 6/16

Số oxi hoá lớn nhất của sulfur trong các hợp chất là +6. Vậy H₂SO₄ có khả năng thể hiện tính khử không? Giải thích

Xem đáp án

Lời giải

Trong hợp chất H₂SO₄, sulfur có số oxi hoá là +6, đây là số oxi hoá cao nhất của sulfur do đó H₂SO₄ không thể hiện tính khử.

Câu 7/16