Chuẩn bị: Đường kính hoặc bột gạo hay bột mì, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, chậu thuỷ tinh rộng, ống nhỏ giọt, dung dịch sulfuric acid đặc.

Tiến hành: Đặt cốc thuỷ tinh vào chậu thuỷ tinh. Cho một thìa nhỏ đường kính, hoặc bột gạo, hoặc bột mì vào cốc. Nhỏ từ từ vài mL dung dịch sulfuric acid đặc vào cốc.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Chú ý an toàn: Cẩn thận khi sử dụng dung dịch sulfuric acid.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SGK Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

- Hiện tượng: Đường kính hoặc bột gạo hay bột mì dần dần hoá than, có hiện tượng sủi bọt đẩy C trào ra ngoài cốc.

- Giải thích: Các hợp chất đường kính, bột gạo hay bột mì … (công thức tổng quát có dạng C_n(H₂O)_m) bị than hoá do phản ứng tạo ra carbon. Một phần carbon sinh ra tiếp tục bị oxi hoá bởi acid tạo thành khí, đẩy carbon trào ra ngoài cốc.

- Phương trình hoá học:

C_n(H₂O)_m(s) $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ nC(s) + mH₂O(l)

C(s) + 2H₂SO₄(aq) → CO₂(g) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l).

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g mL^-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

Xem đáp án

Lời giải

a) Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

$m_{d d} = \frac{m_{c t} .100}{C %} = \frac{0, 025.98.100}{98} = 2, 5 (g a m) .$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

$V = \frac{m}{D} = \frac{2, 5}{1, 84} \approx 1, 36 (m L) .$

b) Dung dịch NaOH có pH = 13 $\Rightarrow [O H^{-}] = [N a O H] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 13}} = 0, 1 (M)$

$\Rightarrow n_{N a O H} = 0, 1.0, 01 = 0, 001 (m o l)$

Phản ứng trung hoà:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{H^{+}} = n_{O H^{-}} \Leftrightarrow 2. V_{H_{2} S O_{4} .} 0, 05 = 0, 001 \\ \Rightarrow V_{H_{2} S O_{4}} = 0, 01 (L) = 10 (m L) . \end{array}$

Câu 2

Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo dãy chuyển hoá dưới đây.

FeS₂ → SO₂→ SO₃ → H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Xem đáp án

Lời giải

(1) 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂;

(2) $\overset{+ 4}{S} O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{N O / N O_{2}}{\to} \overset{+ 6}{S} O_{3} (g)$ ;

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄;

(4) H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄.

Câu 3