Hòa tan hoàn toàn m (g) một oxit sắt bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được a mol SO₂ (duy nhất). Mặt khác, sau khi khử hoàn toàn m (g) oxit trên bằng H₂ ở nhiệt độ cao rồi cho toàn bộ lượng sắt tạo thành vào H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được 9a mol SO₂ (duy nhất). Vậy oxit sắt là:

Đáp án: C

    Ta có: n_CO = 0,8 mol; n_SO2 = 0,9 mol

    Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤ n ≤ 3)

    Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron. H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

$M-ne->M_{}^{+n}$

1,8/n  1,8

$\begin{array}{l}S+2e->S{O}_2^{}\\ \end{array}$

       1,8        0,9

    Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

    n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

    ⇒ Tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{n_M^{}}{n_O^{}}=\frac{1,8/n}{0,8}$

    Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3.

        + Nếu n = 2 ⇒ x/y = 9/8 (loại vì không có đáp án phù hợp)

        + Nếu n = 3 ⇒ x/y = 3/4

Đáp án: C

    Gọi a, b là số mol CuO và Fe_xO_y, viết sơ đồ phản ứng ta có:

$\left\{\begin{array}{l}80a+(56x+16y)b=1,2\\ 16a+16yb=1,2-0,88\\ xb=0,01\end{array}=>\left\{\begin{array}{l}80a+56.0,01+16yb=1,2\\ 16a+16yb=0,32\end{array}\right.\right.$

$=>\left\{\begin{array}{l}80a+16yb=0,64\\ 16a+16yb=0,32\end{array}=>\left\{\begin{array}{l}a=0,005\\ yb=0,015\end{array}=>\left\{\begin{array}{l}xb=0,01\\ yb=0,015\end{array}\right.\right.\right.$$=> \frac{x}{y}=\frac{2}{3}$