Công thức Lewis của một phân tử được xây dựng từ công thức electron của phân tử, trong đó

A. liên kết đơn.

B. liên kết đôi.

C. liên kết ba.

D. liên kết cho – nhận.

A. cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

B. cặp electron chung do hai nguyên tử đóng góp.

C. cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

D. cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

B. một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

C. một hay nhiều cặp electron chung, trong đó cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

D. một hay nhiều nguyên tử hydrogen với một nguyên tử có độ âm điện lớn.

A. mỗi nguyên tử chlorine góp 1 electron.

B. mỗi nguyên tử chlorine góp 2 electron.

C. mỗi nguyên tử chlorine góp 3 electron.

D. một nguyên tử chlorine nhận 1 electron, một nguyên tử chlorine nhường 1 electron.

A. Trong phân tử SO₂ có liên kết cho – nhận.

B. Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết cho – nhận.

C. Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị có cực.

D. Phân tử N₂ có liên kết đôi.

A. phi kim và phi kim.

B. kim loại và kim loại.

C. kim loại và phi kim.

D. phi kim và khí hiếm.