Bằng thí nghiệm hoá học, hãy chứng minh trong thành phẩn của hydrochloric acid có nguyên tố hydrogen.

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b)

$\begin{array}{l}{n}_{Mg}=\frac{3}{24}=\mathrm{0,125}mol;\\ n_{HCl}=\mathrm{0,1.1}=\mathrm{0,1}mol\end{array}$

Ta có: $\frac{n_{Mg}}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}$nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

          0,1     →      0,05   0,05   mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

c) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được:

$C_{M\left(MgC{l}_2\right)}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,5}M$

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

a) Phương trình hoá học:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) Số mol H2 cần điều chế:

$n_{H_2}=\frac{V}{\mathrm{24,79}}=\frac{\mathrm{2,479}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,1}mol$

                    Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo PTHH:          1                            1        mol

Phản ứng:              0,1     ←                0,1     mol

Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:

$m_{dd}=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\frac{\mathrm{9,8.100}}{\mathrm{9,8}}=100gam.$

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{16,1}}{\mathrm{106,3}}.100\%=\mathrm{15,15}\%.$

Khôí lượng ZnSO4 có trong dung dịch sau phản ứng: mct = 0,1.161 = 16,1 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO4 thu được sau phản ứng là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{16,1}}{\mathrm{106,3}}.100\%=\mathrm{15,15}\%.$