Nhôm và bạc là hai kim loại đều có màu sáng bạc, có ánh kim. Hãy dùng một hoá chất để phân biệt hai kim loại này.

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b)

$\begin{array}{l}{n}_{Mg}=\frac{3}{24}=\mathrm{0,125}mol;\\ n_{HCl}=\mathrm{0,1.1}=\mathrm{0,1}mol\end{array}$

Ta có: $\frac{n_{Mg}}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}$nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

          0,1     →      0,05   0,05   mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

c) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được:

$C_{M\left(MgC{l}_2\right)}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,5}M$

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

a) Phương trình hoá học:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) Số mol H2 cần điều chế:

$n_{H_2}=\frac{V}{\mathrm{24,79}}=\frac{\mathrm{2,479}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,1}mol$

                    Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo PTHH:          1                            1        mol

Phản ứng:              0,1     ←                0,1     mol

Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:

$m_{dd}=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\frac{\mathrm{9,8.100}}{\mathrm{9,8}}=100gam.$

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{16,1}}{\mathrm{106,3}}.100\%=\mathrm{15,15}\%.$

Khôí lượng ZnSO4 có trong dung dịch sau phản ứng: mct = 0,1.161 = 16,1 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO4 thu được sau phản ứng là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{16,1}}{\mathrm{106,3}}.100\%=\mathrm{15,15}\%.$