Câu hỏi:

13/07/2024 14,548

Thí nghiệm: Tính tan của cellulose trong nước Schweizer

Chuẩn bị:

Hoá chất: cellulose (bông), dung dịch CuSO4 1 M, dung dịch NaOH 20%, dung dịch NH3 đặc.

Dụng cụ: giấy lọc, cốc thuỷ tinh 250 mL, đũa thuỷ tinh, ống hút.

Tiến hành:

- Cho khoảng 50 mL dung dịch CuSO4 1 M vào cốc 250 mL. Thêm 20 mL dung dịch NaOH 20% vào, khuấy đều.

- Lọc tách kết tủa, cho vào cốc thuỷ tinh 250 mL. Thêm khoảng 50 mL dung dịch NH3 đặc, khuấy đều đến khi kết tủa tan hết thu được nước Schweizer.

- Thêm một lượng nhỏ bông vào khoảng 30 mL nước Schweizer và khuấy đều trong khoảng 3 phút.

Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình hoá học.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Lời giải:

Bước tiến hành

Hiện tượng

Giải thích và viết phương trình hoá học

- Cho khoảng 50 mL dung dịch CuSO4 1 M vào cốc 250 mL. Thêm 20 mL dung dịch NaOH 20% vào, khuấy đều.

Thu được kết tủa màu xanh.

CuSO4 phản ứng với NaOH thu được kết tủa xanh là Cu(OH)2.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

- Lọc tách kết tủa, cho vào cốc thuỷ tinh 250 mL. Thêm khoảng 50 mL dung dịch NH3 đặc, khuấy đều đến khi kết tủa tan hết thu được nước Schweizer.

Kết tủa tan hết thu được dung dịch có màu xanh lam.

Cu(OH)2 trong NH3 tạo thành phức tan có màu xanh đặc trưng gọi là nước Schweizer.

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

- Thêm một lượng nhỏ bông vào khoảng 30 mL nước Schweizer và khuấy đều trong khoảng 3 phút.

Bông tan trong nước Schweizer tạo thành dung dịch đồng nhất.

Cellulose không tan trong nước nhưng tan trong nước Schweizer để được dung dịch đồng nhất.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Lời giải:

Bước tiến hành

Hiện tượng xảy ra

Giải thích và viết phương trình hoá học

- Cho 10 mL dung dịch H2SO4 70% vào cốc thuỷ tinh, thêm một lượng nhỏ cellulose (bông) vào cốc và dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều. Sau đó, đặt cốc thuỷ tinh vào cốc nước nóng và khuấy trong khoảng 3 phút để cellulose tan hết tạo dung dịch đồng nhất.

Cellulose tan hết tạo dung dịch đồng nhất.

Cellulose bị thuỷ phân trong môi trường acid tạo thành glucose.

(C6H10O5)n + nH2Thí nghiệm: Phản ứng thuỷ phân cellulose trong môi trường acid  Chuẩn bị:  Hoá chất: cellulose (bông), dung dịch H2SO4 70%, (ảnh 1)  nC6H12O6

 

- Trung hoà dung dịch bằng cách thêm từ từ NaHCO3 đến khi dừng sủi bọt khí, sau đó thêm tiếp 5 mL dung dịch NaOH 10%.

Xuất hiện bọt khí, sau đó bọt khí dừng sủi.

HCl phản ứng từ từ với NaHCO3 đến hết, do đó bọt khí dừng sủi.

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

- Cho 5 mL dung dịch thu được ở trên vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 (được điều chế bằng cách cho 0,5 mL dung dịch CuSO4 5% vào 2 mL dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ). Đun nóng đều ống nghiệm khoảng 2 phút, sau đó để ống nghiệm trên giá khoảng 3 phút.

Xuất hiện kết tủa đỏ gạch.

 

Glucose phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng, thu được kết tủa đỏ gạch là Cu2O.

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 + NaOHThí nghiệm: Phản ứng thuỷ phân cellulose trong môi trường acid  Chuẩn bị:  Hoá chất: cellulose (bông), dung dịch H2SO4 70%, (ảnh 2)

 CH2OH[CHOH]4COONa + Cu2O + 3H2O

Lời giải

- Miếng bông trên đĩa sứ cháy nhanh, không xuất hiện khói, không để lại tàn.

Giải thích:

Khi đun nóng cellulose với hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 đặc, tuỳ theo điều kiện phản ứng mà một, hai hay cả ba nhóm hydroxy trong cellulose có thể phản ứng với nitric acid tạo thành cellulose nitrate, cellulose dinitrate hay cellulose trinitrate. Ví dụ:

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3Thí nghiệm: Phản ứng của cellulose với nitric acid  Chuẩn bị:  Hoá chất: cellulose (bông), dung dịch HNO3 đặc, dung dịch H2SO4 đặc, (ảnh 1)[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

[C6H7O2(OH)3]n + 2nHNO3Thí nghiệm: Phản ứng của cellulose với nitric acid  Chuẩn bị:  Hoá chất: cellulose (bông), dung dịch HNO3 đặc, dung dịch H2SO4 đặc, (ảnh 2)[C6H7O2(OH)(ONO2)2]n + 2nH2O

Các hợp chất này cháy nhanh, không xuất hiện khói, không để lại tàn.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay