Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là

Lưu huỳnh đioxit (SO₂) là chất gây ô nhiễm chính do các nhà máy nhiệt điện sử dụng nhiên liệu than thải ra. Khí SO₂ được giải phóng bởi một nhà máy nhiệt điện, nó có thể bị giữ lại do phản ứng với MgO và O₂ trong ống khói để tạo thành MgSO₄. Nếu một nhà máy nhiệt điện thải ra 140 tấn SO₂ mỗi ngày thì khối lượng MgO cần phải cung cấp để loại bỏ hết lượng SO₂ là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất của phản ứng đạt 90%.

Phèn chua được dùng trong công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải,…Một mẫu phèn chua có lẫn tạp chất không tan trong nước. Để tinh chế phèn chua, ta tiến hành như sau: Hòa tan phèn chua vào nước nóng (50^oC) và loại bỏ tạp chất không tan thu được dung dịch phèn chua bão hòa. Lấy 100 gam dung dịch phèn chua bão hòa (ở 50^oC) làm nguội đến 20^oC thu được dung dịch phèn chua bão hòa và tách ra m gam tinh thể KAl(SO₄)₂.12H₂O. Biết 100 gam nước ở 50^oC và 20^oC hòa tan được tối đa lượng KAl(SO₄)₂.12H₂O lần lượt là 36,8 gam và 14 gam. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Cho dung dịch X gồm a mol CuSO₄ và 6a mol NaCl. Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi (hiệu suất phản ứng đạt 100%) đến khi nước bị điện phân ở 2 điện cực thì dừng điện phân, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z.

Cho các nhận định sau:

(a) Dung dịch Y có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ.

(b) Thể tích khí sinh ra tại catot gấp 1,5 lần thể tích khí sinh ra tại anot.

(c) Nhúng một thanh kẽm vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh kẽm không thay đổi.

(d) Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí Z so với H₂ là $\frac{217}{10}$ .

(e) Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (vừa đủ), thu được dung dịch chứa 277a gam chất tan.

Số nhận định đúng là

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(a) NaCl + H₂O $\underset{cmn}{\overset{dpdd}{\to }}$  X + Cl₂ + H₂O.                 (b) X + Y $\to$  Z + BaCO₃ + H₂O.

(c) Z + E $\to$  BaCO₃ + NaCl.                                (d) X + R $\to$  Z + H₂O.

Phân tử khối của chất R là

Cho sơ đồ chuyển hóa sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) Glucozơ $\stackrel{enzim}{\to }$  2X + 2CO₂.                                       (2) X + Y $\stackrel{H^{+},{\text{ t}}^o}{\rightleftarrows }$  Z + H₂O.

(3) E (C₇H₁₂O₄) + 2H₂O $\stackrel{H^{+},{\text{ t}}^o}{\rightleftarrows }$  X + Y + T.                      (4) X + O₂ $\stackrel{xt}{\to }$  T + H₂O.

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất X và chất T đều tan vô hạn trong nước.

(b) Chất E có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn sơ đồ trên.

(c) Trong chất Z, oxi chiếm 53,33% về khối lượng.

(d) Chất Y là hợp chất hữu cơ đa chức.

(e) Cho 1 mol chất Y tác dụng với Na (dư) thu được 1 mol khí H₂.

Số phát biểu đúng là

Tổ chức Y tế Thế giới WHO giới thiệu một công thức để pha chế 10,0 lít dung dịch sát khuẩn sử dụng trong phòng Covid-19 gồm các hóa chất như sau:

- Dung dịch etanol (ancol etylic) 96^o: 8333 ml.

- Dung dịch hiđro peoxit 3%: 417 ml.

- Dung dịch glixerol 98%: 145 ml.

Một nhóm học sinh muốn pha chế 8 chai dung dịch sát khuẩn theo công thức trên, khối lượng ancol etylic cần dùng gần nhất với giá trị nào sau đây? (Biết rằng mỗi chai dung dịch sát khuẩn có thể tích là 500ml và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,78 g/ml)

Tiến hành thí nghiệm điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện được thực hiện như hình vẽ sau:

Cho các nhận định sau về thí nghiệm trên:

(a) Khi tiến hành thí nghiệm, cho khí H₂ qua ống thủy tinh chứa bột CuO trước rồi mới đun nóng.

(b) Cho 4 – 5 giọt dung dịch CuSO₄ vào ống nghiệm có chứa Zn và dung dịch HCl thì lượng khí H₂ thoát ra nhanh và nhiều hơn.

(c) Khi lớp bột CuO nóng đỏ lên, có thể lấy đèn cồn ra và tiếp tục cho dòng khí H₂ đi qua.

(d) Có thể dùng bột Fe₂O₃ thay cho bột CuO.

(e) Lớp bột CuO trong ống thủy tinh chuyển từ màu đỏ sang màu đen.

Số nhận định đúng là