Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí hiđro. Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra. Lọc và tách cặn rắn R. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho R tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí duy nhất. Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn. Giá trị m gần nhất với (Biết rằng các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Chọn đáp án B

Ø Chia, tách nhỏ từng bài tập, quá trình ra để giải:

¨ chỉ có Al + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂/uparrow || n_NaOH = n_H2 = 0,12 mol

⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH còn dư 0,04 mol và ∑n_{Al trong A} = 0,08 mol.

Khí B như ta biết gồm CO₂ (sinh ra do FeCO₃) và H₂ (do Fe)

10 gam kết tủa là 0,1 mol CaCO₃ ⇒ có 0,1 mol CO₂ ⇒ n_FeCO3 = 0,1 mol.

Rắn R ra chắc chắn có Cu và có thể là còn dư kim loại Fe. Vậy phần trong dung dịch?

À, gồm: 0,08 mol AlCl₃; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl₂. Mà ∑n_HCl = n_HCl = 0,74 mol

⇒ bảo toàn Cl có ngay n_FeCl2 = 0,19 mol; sinh ra do 0,1 mol FeCO₃ ⇒ còn 0,09 nữa do Fe.

Vậy m_R = m_Cu, _{Fe lọc ra} = 20 – m_Al – m_FeCO3 – m_{Fe phản ứng} = 1,2 gam.

R gồm Cu, Fe là các kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO₃ sinh NO hoặc NO₂.

ở đây dùng HNO₃ đặc nên khí duy nhất sinh ra là NO₂ || n_NO2 = 0,05 mol

⇒ bảo toàn electron có 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 0,05 mol mà m_{Fe + Cu} = 1,2 gam

⇒ giải ra n_Fe = n_Cu = 0,01 mol. Đọc tiếp quá trình cuối

⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO và 0,05 mol Fe₂O₃ ⇒ m = 1,6 gam → chọn đáp án B