Có 4 dung dịch riêng biệt: HCl, CuCl₂, FeCl₃, HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:

Cho cân bằng(trong bình kín) sau :

CO_(K) + H₂O_(K) $\rightleftharpoons$  CO_2(K) + H_2(K) ΔH < 0. Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ, (2) Thêm một lượng hơi nước, (3) Thêm một lượng H₂ ,(4) Tăng áp suất chung của hệ, (5) Dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M với điện cực trơ, I = 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m (g). Giá trị của m là:

Trong phân tử ankin X, hidro chiếm 11,76% khối lượng. Công thức phân tử của X là

Poli(vinyl clorua)có công thức là :

Cho bột Cu vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm: H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 1M cho tới dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu được là :

Cho 11,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được V lít khí Y gồm NO và NO₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với khí CO đun nóng dư thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52g Fe. Giá trị của V là:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/l: NaHCO₃ (1), Na₂CO₃(2), NaCl (3), NaOH (4). pH của các dung dịch tăng theo thứ tự: