Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong pin và tính sức điện động chuẩn của pin điện hóa Cu-Ag và Mg-Zn. Cho $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o$ = 0,34 V; $E_{A{g}^{+}/Ag}^o$ = 0,80 V; $E_{M{g}^{2+}/Mg}^o$ = -2,37 V; $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o$= -0,76V.

Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với các điện cực trơ. Em hãy cho biết phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) và điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) có điểm giống nhau là

A. tại cathode xảy ra sự khử ion Na⁺.           

B. tại cathode xảy ra sự khử phân tử H₂O.

C. tại anode xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-.          

D. tại anode xảy ra sự oxi hóa phân tử H₂O.

Phát biểu nào sau đây không đúng về pin Galvani?

A. Ở điện cực dương xảy ra quá trình oxi hóa.

B. Cathode là kim loại yếu hơn, đóng vai trò điện cực dương của pin.

C. Anode là kim loại mạnh hơn, đóng vai trò điện cực âm của pin.

D. Phản ứng hóa học diễn ra trong pin kèm theo sự giải phóng điện năng.

Cho 4 dung dịch chứa các ion sau:

Lần lượt điện phân các dung dịch trên với điện cực trơ. Dung dịch nào sau khi điện phân có môi trường acid?

A. (1), (2).             B. (1), (4).             C. (1), (3).             D. (2), (3).

Điện phân một dung dịch gồm: HCl, CuCl₂, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. Kết luận nào sau đây không đúng? 

A. Sau khi kết thúc quá trình điện phân, pH của dung dịch tăng so với dung dịch ban đầu.

B. Các chất bị điện phân lần lượt theo thứ tự: CuCl₂, HCl, NaCl và H₂O.

C. Các quá trình điện phân NaCl làm tăng pH của dung dịch.

D. Quá trình điện phân HCl làm giảm pH của dung dịch.

Pin điện hóa là một thiết bị có khả năng tạo ra năng lượng điện cho các phản ứng hóa học. Em hãy cho biết những phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau: 

Em hãy cho biết những thí nghiệm sau đây có thể tạo thành một pin điện hóa là đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau: