Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng sau:

Cu + 2Fe³⁺⟶Cu²⁺ + 2Fe²⁺

a) Kim loại Cu bị oxi hoá bởi Fe³⁺.

b) Tính khử của Cu lớn hơn tính khử của Fe²⁺.

c) Cathode của pin là điện cực ứng với cặp Fe³⁺/Fe.

d) Cặp Cu²⁺/Cu có thế điện cực chuẩn lớn hơn cặp Fe³⁺/Fe²⁺.

Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng:

Sức điện động chuẩn của pin Ni - Zn bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần trăm.)

Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Pin có sức điện động lớn nhất là

A. Pin Zn -Cu.                

B. Pin Fe-Cu.                  

C. Pin Cu-Ag.       

D. Pin Fe-Ag.

Cho các cặp oxi hoá-khử của kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Trong các kim loại trên, số kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn, giải phóng khí H₂ là

A. 1.                                       

B. 4.                                       

C. 2.                                       

D. 3.

Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng:

(X, Y, Z là ba kim loại.)

Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:

A. X, Cu, Z, Y.               

B. Y, Z, Cu, X.     

C. Z, Y, Cu, X.     

D. X, Cu, Y, Z.

Cho các cặp oxi hoá-khử của các halogen và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Dãy sắp xếp các ion halide theo thứ tự giảm dần tính khử là

A. F^-, Cl^-, Br^-, I^-.                    

B. Cl^-, F^-, Br^-, I^-.                     

C. I^-, Br^-, Cl^-, F^-.                    

D. Br^-, I^-, F^-, Cl^-.