Xét quá trình hoạt động của một pin điện hoá Cu – Ag được thiết lập ở các điều kiện như hình vẽ bên.

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp Cu²⁺/Cu và Ag⁺/Ag lần lượt là +0,340 V và +0,799 V.

a) Giá trị sức điện động chuẩn của pin điện hoá trên là 0,459 V.

b) Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá Cu, ở cathode xảy ra quá trình khử Ag⁺.

c) Điện cực Cu tăng khối lượng, điện cực Ag giảm khối lượng.

d) Phản ứng hoá học xảy ra trong pin: Cu + 2Ag⁺® Cu²⁺ + 2Ag.

a) X gồm hai kim loại.

b) Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ ở điều kiện chuẩn.

c) Y gồm hai chất tan là CuSO₄ và FeSO₄.

d) Trong điều kiện Fe₂(SO₄)₃ dư thì Y gồm ba muối.

b) Khi tạo thành pin điện hoá, kim loại mạnh hơn sẽ đóng vai trò là cathode.

c) Điện phân dung dịch CuSO₄, cứ thu được 1 moi Cu thì khối lượng dung dịch giảm 80 g.

d) Để bảo vệ đồ vật bằng kim loại, nên gắn chúng với những mảnh kim loại yếu hơn.

Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mⁿ⁺/M càng lớn thì dạng khử có tính khử ...(1)... và dạng oxi hoá có tính oxi hoá ...(2)... Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

A. càng mạnh và càng yếu.                           

B. càng mạnh và càng mạnh.

C. càng yếu và càng yếu.                               

D. càng yếu và càng mạnh.

A. x < y.                       

B. x > y.                       

C. x - y.                        

D. 2x = y.