Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng sợi dây bạc trong dung dịch HNO3.

(2) Đốt dây nhôm trong không khí.

(3) Lấy sợi dây đồng quấn quanh đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch HCl.

(4) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch CuSO4.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Cho lá kim loại kẽm (zinc) và ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch copper(II) sulfate màu xanh, thấy:

- Màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Có hiện tượng sủi bọt khí quanh lá kim loại.

a. Muối ZnSO4 không tan trong nước.

b. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình các ion H+ nhận electron.

c. Tính oxi hoá của Zn2+ mạnh hơn tính oxi hoá của Cu2+.

d. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình ăn mòn điện hoá.

Xét các phát biểu sau về tách và tinh chế kim loại:

a. Trong công nghiệp, kim loại Na được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl.

b. Để tách Ag khỏi các tạp chất Fe, Cu ta có thể cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư.

c. Các kim loại Fe, Al, Cu đều có thể điều chế bằng phương pháp dùng CO khử oxide kim loại tương ứng.

d. Trong công nghiệp, kim loại Al chỉ có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân.

Trong không khí ẩm, trên bề mặt của gang, thép luôn có một lớp nước rất mỏng. Lớp nước này hoà tan khí oxygen và carbon dioxide trong khí quyển, tạo thành dung dịch chất điện li. Gang, thép có thành phần chính là sắt và carbon cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là anode và carbon là cathode.

a. Dạng ăn mòn hóa học là chủ yếu, do sắt dễ dàng phản ứng oxygen trong không khí.

b. Carbon bị khử tại cathode.

c. Tại anode, Fe bị oxi hóa thành

d. Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.

Sự ăn mòn điện hóa xảy ra khi

a. đốt hợp kim Zn – Fe trong bình chứa khí O2 dư.

b. ngâm kim loại Cu tinh khiết trong dung dịch muối ăn.

c. đặt hợp kim Zn – Cu trong không khí ẩm.

d. cho miếng hợp kim Ag – Cu trong dung dịch HCl loãng.

Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau:

(1) (2)

(3) (4)

Số phản ứng có thể được dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là bao nhiêu?