Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,….Sulfur là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

a. Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

b. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide.

c. Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid.

Biết số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17. Cho các phát biểu:

(a) Độ âm điện của nguyên tử X lớn hơn độ âm điện của nguyên tử Y.

(b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y.

(c) Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 1 electron.

(d) Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron.

Số phát biểu đúng là

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20.

a. Kính bán nguyên tử tăng dần từ X < Y < Z.

b. Thứ tự giảm dần tính base là

c. Các nguyên tố này đều là kim loại mạnh nhất trong chu kì.

d. X, Y, Z là các nguyên tố s và có cấu hình electron dạng