Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,….Sulfur là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

a. Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

b. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide.

c. Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid.

Theo dữ kiện đề bài ta nhận thấy: Y thuộc chu kì 3 nhóm VA ⇒ Y là P.

- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 10 là . 

⇒ Có 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Khí hiếm

- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 13 là

⇒ Có 3 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Kim loại

- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 17 là

⇒ Có 7 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Phi kim

- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 18 là 1s22s22p63s23p6 

⇒ Có 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Khí hiếm

- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 19 là

⇒ Có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Kim loại

- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 20 là 1s22s22p63s23p64s2

⇒ Có 2 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Kim loại

Vậy có 3 nguyên tố là kim loại.