Chuẩn độ hàm lượng ion $F e^{2 +}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch $K M n O_{4}$ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu $M n O_{2}$ theo phản ứng hoá học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
${MnO}_{4}^{-} (a q) + H^{+} (a q) + {Fe}^{2 +} (a q) \to {MnO}_{2} (s) + {Fe}^{3 +} (a q) + H_{2} O (l)$

Giả sử một học sinh thao tác sai, làm 60% lượng ${MnO}_{4}^{-}$ chuẩn độ chuyển thành $M n O_{2}$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo $M n^{2 +}$ ), tổng lượng $F e^{2 +}$ bị oxi hoá là 2,2 mmol. Thể tích dung dịch $K M n O_{4}$ 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề minh họa tốt nghiệp THPT môn Hóa có đáp án năm 2025 (Đề 9) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: 6,95

Khi chuẩn độ đúng:

${MnO}_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) + 5 {Fe}^{2 +} (a q) \to {Mn}^{2 +} (a q) + 5 {Fe}^{3 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)$

$V_{{KMnO}_{4}} (1) : = \frac{2, 2}{5 \cdot 0, 02} = 22 (mL)$

Khi chuẩn độ sai:

$\begin{array}{l} {MnO}_{4}^{-} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 3 {Fe}^{2 +} (a q) \to {MnO}_{2} (s) + 3 {Fe}^{3 +} (a q) + 2 H_{2} O (l) \\ 0, 6 x 1,8x mol \end{array}$

$\begin{array}{l} {MnO}_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) + 5 {Fe}^{2 +} (a q) \to {Mn}^{2 +} (a q) + 5 {Fe}^{3 +} (a q) + 4 H_{2} O (l) \\ 0, 4 x 2,0x mol \end{array}$

$n_{{Fe}^{2 +}}$ phản ứng: $3, 8 x = 2, 2 \Rightarrow x = 0, 579 (mmol)$

${V_{KMnO}}_{{}_{4}} (2) : \frac{0, 579}{0, 02} = 28, 95 (mL)$

⇒ V_tăng= 28,95 – 22 = 6,95 (mL).

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Cho các chất: ethyl methyl ketone, acetic aldehyde, acetone, propanal. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch iodine trong NaOH tạo được kết tủa màu vàng?

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: 3

Khi cho hợp chất chứa nhóm methyl ketone $(C H_{3} C O - R) \subset$ phản ứng với iodine trong môi trường kiềm tạo kết tủa iodoform màu vàng.

⇒ 3 chất thỏa mãn là: ethyl methyl ketone $(C_{2} H_{5} C O C H_{3})$ , acetic aldehyde $(C H_{3} C H O)$ , acetone $(C H_{3} C O C H_{3})$ .

Câu 2

a). Sắt, nhôm đều được sử dụng với vai trò là kim loại cơ bản trong sản xuất các hợp kim nặng.

Xem đáp án

Lời giải

Sai. Do hợp kim của nhôm là hợp kim nhẹ.

Câu 3

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào làm tăng mạch polymer?

A. Thủy phân poly(vinyl acetate) trong môi trường kiềm.

B. Chlorine hóa cao su thiên nhiên để thu được chloroprene.

C. Phân hủy polystyrene ở

300^{o} C .

D. Lưu hóa cao su buna bằng lưu huỳnh.

Lời giải