Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân hủy bởi nhiệt:

${\mathrm{MCO}}_{\mathrm{3}}\left(\mathrm{s}\right)\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{MO}\left(\mathrm{s}\right)\mathrm{ }+ {\mathrm{CO}}_{\mathrm{2}}\left(\mathrm{g}\right)$                                                        ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau:

Muối	${\mathrm{MgCO}}_3$ (s)	${\mathrm{CaCO}}_3$  (s)	${\mathrm{SrCO}}_3$ (s)	${\mathrm{BaCO}}_3$ (s)
${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ (kJ)	100,7	179,2	234,6	271,5

Nhiệt độ bắt đầu xảy ra phản ứng nhiệt phân (sắp xếp ngẫu nhiên) các muối carbonate là ${882}^{\mathrm{o}}\mathrm{C};$ ${1360}^{\mathrm{o}}\mathrm{C};$ ${542}^{\mathrm{o}}\mathrm{C};$ ${1155}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}.$

a). Độ bền nhiệt của các muối giảm dần từ ${\mathrm{MgCO}}_3$ đến ${\mathrm{BaCO}}_3.$