Để đốt cháy 4,958 lít khí ethylene (đkc) cần phải dùng:

a) Bao nhiêu lít oxygen?

b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxygen? Biết thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn.

– Ethylene có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polymer vì: Ethylene chứa liên kết đôi, trong điều kiện (nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác) thích hợp, liên kết đôi bị đứt, khiến ethylen có thể tham gia phản ứng trùng hợp (cộng hợp liên tiếp các phân tử ethylen lại với nhau) tạo thành một phân tử có khối lượng lớn, gọi là polymer.

– Phương trình hóa học của phản ứng trùng hợp tạo polyethylene:

nC₂H₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{p}}{\to }$ (C₂H₄)n

– Khối lượng polyethylene thực tế thu được là 280 kg, với hiệu suất phản ứng đạt 80%, vậy khối lượng polyethylene theo lý thuyết thu được là: $\frac{280.100}{80}$  = 350 kg, khối lượng này cũng chính bằng khối lượng ethylen nguyên liệu.

– Số mol ethylen nguyên liệu cần cho phản ứng là: $\frac{350.100}{28}$  = 1250 mol

Vậy thể tích khí ethylen nguyên liệu cần cho phản ứng là: V = 1250. 22,4 = 28.000 lít

Để viết công thức cấu tạo các chất ta nên xét xem chất đó thuộc loại nào, trong số các hidrocacbon đã học để viết công thức cấu tạo cho phù hợp.

a) C₃H₈ công thức tử giống CH₄ (C_nH2n+2) nên có công thức cấu tạo có 1 liên kết đơn:

CH₃–CH₂–CH₃.

b) C3H6 công thức phân tử giống C₂H₄ (C_nH_2n) nên công thức cấu tạo có 1 liên kết đôi:

CH₂=CH–CH₃ và mạch vòng