Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C2H2):
2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (l) \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = -2599,6 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol.
Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C2H2):
2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (l) \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = -2599,6 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol.
a). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
b). Nhiệt tạo thành chuẩn của O2 (g) bằng 0.
c). Nhiệt tạo thành của C2H2 là 454 kJ/mol.
Câu hỏi trong đề: Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 cấu trúc mới (có tự luận) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
a. Sai. \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = -2599,6 kJ < 0 nên phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
b. Đúng. Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất ở trạng thái bền nhất là bằng 0.
c. Sai. \({\Delta _r}H_{298}^0 = 4.{\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}(g)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O(l)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_2}(g))\)
\( \Rightarrow {\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_2}(g)) = \frac{{4.( - 393,5) + 2.( - 285,8) - ( - 2599,6)}}{2} = 227(kJ).\)
d. Đúng. Đốt 2 mol C2H2 tỏa ra nhiệt lượng là 2599,6 kJ.
⇒ Đốt 1 mol C2H2 nhiệt tỏa ra là 1299,8 kJ/mol.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Dành cho bạn Hot
Vào phòng luyện đề →Luyện đề →CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
a). Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử.
b). Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.
c). Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
4CrO3 + C2H5OH 2CO2↑ + 2Cr2O3 + 3H2O
a. Sai. Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên CrO3 đóng vai trò là chất oxi hóa.
b. Sai. Số oxi hóa của C trước phản ứng là -2.
c. Đúng.
d. Đúng.
Câu 2
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Lời giải:
Đáp án đúng là: A
Phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ sodium azide là NaN3 → Na + 3N2.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 6
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập