Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng giữa hydrogen và chlorine như sau:

H₂(g) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\to }$ 2HCl(g)        ${\text{Δ}}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-184,62\mathrm{\hspace{0.17em}}\mathrm{kJ}$

a). Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O

b. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó $\stackrel{+6}{\mathrm{Cr}}$ bị khử thành $\stackrel{+3}{\mathrm{Cr}}$, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

Biết, khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

                                         N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)                          ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$= – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?

a). Fe₂O₃ là chất bị khử.

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?