Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\to {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$                                                                     ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=+26,32\mathrm{kJ}$                                    

Giá trị ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$ của phản ứng: ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$ là

a). Trong phản ứng trên, FeSO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

Câu 2 (1,5 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2NH₃ (g)         ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93\mathrm{kJ}.$

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1; E_{H – H} = 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

b. Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

a). Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS₂ + bO₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ cFe₂O₃ + dSO₂

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của b là?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

                                         N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$= – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?