Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)                              ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:   

Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+ \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-283,0\mathrm{kJ}$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)=–393,5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.$ 

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Câu 2 (1,5 điểm):

a. Cho phản ứng sau:

CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

b. Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CO₂(g)          ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}({\mathrm{CO}}_2,\mathrm{g})=-393,50\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phản ứng hóa học:

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng là bao nhiêu?

a). Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là +7

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)                     ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-283,0\mathrm{kJ}$

a). Phản ứng (1) có lượng nhiệt thu vào nhiều nhất.