Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ và FeCO₃ thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn một phần trong dung dịch HCl dư, thu được 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H₂ bằng 9,4 và dung dịch Y. Cho hai phần tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z và 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO₂ và SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Khối lượng của FeCl₂ có trong dung dịch Y là

A. C₃H₇NO₂.       

B. C₄H₉NO₂.         

C. C₂H₇NO₂.         

D. C₂H₅NO₂.

A. 200.      

B. 400.        

C. 250.       

D. 300.

A. Để gang hoặc thép trong không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

B. Trong ăn mòn hóa học, electron của kim loại được chuyển trục tiếp đến các chất trong môi trường.

C. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá Zn - đây là cách chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp bảo vệ bề mặt.

D. Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại xảy ra phức tạp, có thể xảy ra đồng thời quá trình ăn mòn điện hóa học và ăn mòn hóa học.

A. Lysin.    

B. Glyxin.   

C. Alanin.   

D. Valin.

A. 12,8.     

B. 9,2.         

C. 7,2.        

D. 6,4.

A. 0,1 và 0,45     

B. 0,14 và 0,2.      

C. 0,12 và 0,3.     

D. 0,1 và 0,2.

A. FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O.

B. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O.

C. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl.

D. 2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O.