Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hoá-khử tương ứng?

Sức điện động chuẩn của pin Cu²⁺/ Cu và Ag⁺/ Ag là ${\text{E}}_{\text{pin}}^o$= 0,46V; Biết ${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^o\text{= 0,34V}$. Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Ag⁺/ Ag là bao nhiêu volt?

Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cho pin Galvani Zn-Cu hoạt động với phương trình hóa học sau:

${\text{Zn(s) + Cu}}^{\text{2+}}\text{(aq)}\stackrel{}{\to }{\text{Cu(s) + Zn}}^{\text{2+}}\text{(aq)}$

a. Điện cực đồng là cực dương.

b. Khi pin hoạt động thì khối lượng điện cực đồng giảm.

c. Sức điện động chuẩn của pin được tính bằng công thức ${\text{E}}_{\text{pin}}^{\text{o}}={\text{E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^{\text{o}}-{\text{E}}_{{\text{Zn}}^{\text{2+}}\text{/Zn}}^{\text{o}}.$

d. Sức điện động chuẩn của pin là 1,34V. Sử dụng pin này để thắp sáng một bóng đèn nhỏ với cường độ dòng điện chạy qua là I = 0,02A. Cho biết $\text{Q = n.F = I.t,}$ trong đó: Q là điện lượng, n là số mol electron đi qua dây dẫn,  là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (F = 96500 C.mol^-1). Nếu điện cực kẽm hao mòn 0,1 mol do pin phóng điện thì thời gian tối đa mà pin thắp sáng được bóng đèn là 268 giờ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni − Cu, quá trình xảy ra ở anode là

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là

Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định nào sau đây không đúng về vai trò của cầu muối?