Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là

Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn

a) Ở cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-.

b) Ở cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá: 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

c) Phương trình hoá học của phản ứng điện phân: 2NaCl + 2H₂O \(\) 2NaOH + H₂ + Cl₂.

d) Màng ngăn để ngăn cực âm với cực dương, do vậy không xảy ra phản ứng giữa Cl₂ và NaOH.

Điện phân MgCl₂ nóng chảy. MgCl₂ nóng chảy phân li thành các ion Mg²⁺ và ion Cl^-.

a) Cation Mg²⁺ di chuyển về cực âm (cathode) và anion Cl^- di chuyển về cực dương (anode) của bình điện phân.

b) Tại cathode xảy ra quá trình oxi hóa: Mg²⁺ + 2e ⟶ Mg.

c) Tại anode xảy ra quá trình khử: 2 Cl^- ⟶ Cl₂ + 2e.

d) Có thể điều chế Mg từ MgCl₂ bằng phương pháp nhiệt luyện.

Ngâm một miếng kẽm sạch trong 250mL dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy miếng kẽm ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng miếng kẽm tăng 0,95 gam so với ban đầu. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ đã dùng.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

(b) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(c) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo thành kim loại?

Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch (với điện cực trơ) là

Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là bao nhiêu?

Phản ứng giữa ZnO và C để tách kim loại